1.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,錯誤的是( 。
A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-
B.向沸水中滴入幾滴FeC13溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.1L0.5mol•L-1稀硫酸與1L1mol•L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6kJ•mol-1
D.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

分析 A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極氧氣得到電子被還原;
B.膠體不是沉淀;
C.1mol硫酸與2mol氫氧化鈉反應(yīng)生成2mol水,放出114.6KJ的熱量;
D.二者2:1反應(yīng)溶液呈中性.

解答 解:A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極氧氣得到電子被還原,電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-,故A正確;
B.向沸水中滴入幾滴FeC13溶液,離子方程式:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,故B錯誤;
C.1L0.5mol•L-1稀硫酸與1L1mol•L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6kJ•mol-1,故C正確;
D.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7,離子方程式:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確鋼鐵吸氧腐蝕、熟悉離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng);
(2)1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O;
(3)用苯制溴苯的反應(yīng);
(4)乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的有幾項(  )
①石油裂解得到的汽油是純凈物
②石油裂解能得到乙烯,乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的新能源
④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷
⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
⑥甲烷、苯都屬于烴,都不存在同分異構(gòu)體
⑦煤液化后可以得到甲醇
⑧煤是單質(zhì)碳,石油中含有150個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴.
A.2項B.3項C.4項D.5項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.2011年11月,“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空,并取得圓滿成功.“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4).在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑
C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D.每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是( 。
a.體積②>③>①>④b.密度③>②>④>①
c.電子總數(shù)②>③>①>④d.原子總數(shù)①>③>②>④
A.abcdB.bcdC.acdD.abc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.由兩種固體組成的混合物A可以發(fā)生如框圖1所示的一系列變化.

(1)按要求寫方程式:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;
反應(yīng)③的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
反應(yīng)④的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)根據(jù)圖2回答問題:
①在實驗室中要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它通過如圖I、II所示的裝置,其中瓶I中盛放的是飽和食鹽水,目的是除去Cl2中的HCl;
②用圖III裝置制取并證明氣體C,分液漏斗內(nèi)盛放的液體是H2O2,試管中收集滿氣體后,下一步實驗操作是:把導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗活塞,用姆指堵住試管口,取出試管,立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復(fù)燃,證明試管中收集的氣體是氧氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.《科學(xué)》曾評出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.海洋是化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景.人類把海水淡化,就可以得到大量的飲用水,常規(guī)蒸餾法,技術(shù)和工藝比較完備,但也存在較大缺陷,大量推廣離子交換法和電滲析法.
(1)天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑,其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示)
(2)家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度,因為高級酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀.家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂(NaR),用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水 中可再生.
(3)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過.
陽極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑.在陰極附近加入無色酚酞,看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色,有無色氣體放出.淡水的出口為b(填“a”“b”或“c”).
(4)利用海水制得的食鹽,制取純堿的簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿.
①濾出晶體C后,從濾液D中提取氯化銨有兩種方法:
方法一、通入氨,冷卻、加食鹽,過濾;
方法二、不通氨,冷卻、加食鹽,過濾.
對兩種方法的評價正確的是(選填編號)ad.
a.方法一析出的氯化銨純度更高         b.方法二析出的氯化銨純度更高
c.方法一的濾液可直接循環(huán)使用         d.方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-.將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe(OH)3.濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cl-、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知R2+核內(nèi)共有N個中子,R的質(zhì)量數(shù)為A,則m g R2+中含有電子的物質(zhì)的量為(  )
A.$\frac{m(A-N)}{A}$ molB.$\frac{m(A-N+2)}{A}$ molC.$\frac{m(A-N-2)}{A}$ molD.$\frac{m(A+N-2)}{A}$ mol

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同步練習(xí)冊答案