1．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B．向沸水中滴入幾滴FeC13溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．1L0.5mol•L-1稀硫酸與1L1mol•L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-114.6kJ•mol-1
D．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

分析 A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極氧氣得到電子被還原；
B．膠體不是沉淀；
C.1mol硫酸與2mol氫氧化鈉反應(yīng)生成2mol水，放出114.6KJ的熱量；
D．二者2：1反應(yīng)溶液呈中性．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A正確；
B．向沸水中滴入幾滴FeC13溶液，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；
C.1L0.5mol•L-1稀硫酸與1L1mol•L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-114.6kJ•mol-1，故C正確；
D．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7，離子方程式：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確鋼鐵吸氧腐蝕、熟悉離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)；
（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O；
（3）用苯制溴苯的反應(yīng)；
（4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的有幾項（　　）
①石油裂解得到的汽油是純凈物
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的新能源
④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷
⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
⑥甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
⑦煤液化后可以得到甲醇
⑧煤是單質(zhì)碳，石油中含有1～50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功．“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合價為-3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（　�。�
a．體積②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
c．電子總數(shù)②＞③＞①＞④d．原子總數(shù)①＞③＞②＞④
A．abcdB．bcdC．acdD．abc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由兩種固體組成的混合物A可以發(fā)生如框圖1所示的一系列變化．

（1）按要求寫方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
反應(yīng)③的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
反應(yīng)④的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）根據(jù)圖2回答問題：
①在實驗室中要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖I、II所示的裝置，其中瓶I中盛放的是飽和食鹽水，目的是除去Cl2中的HCl；
②用圖III裝置制取并證明氣體C，分液漏斗內(nèi)盛放的液體是H2O2，試管中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：把導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．《科學(xué)》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水 中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
陽極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高         b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用         d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Cl-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g R2+中含有電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{m（A-N）}{A}$ molB．$\frac{m（A-N+2）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-2）}{A}$ molD．$\frac{m（A+N-2）}{A}$ mol

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