完成下列問題
Ⅰ.實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)Na2SO3溶液在空氣中存放,容易被氧化成 (填化學式)。
檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是: 。
(2)操作X的名稱為 。
(3)通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式 。
(4)含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,Na2SO3將廢液中的I2還原為I-,這樣做的目的是 。
Ⅱ.亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液,反應的化學方程式為(未配平):
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O�;卮鹣铝袉栴}:
(1)若反應中有5 mole- 轉(zhuǎn)移,則生成碘是 mol。
(2)該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+SO32-→IO―+SO42-(快)
③IO―+SO32-→I―+SO42-(快)
④5I―+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
由上述條件推測,此反應的總的反應速率由第 步反應決定(填序號)。
(3)若預先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時,藍色現(xiàn)象才會產(chǎn)生。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.鎂與鹽酸反應
B.氫氧化鈉與鹽酸反應
C.碳與二氧化碳在高溫下反應
D.硫在空氣或氧氣中燃燒
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省菏澤市高二聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖,1mol A與足量的NaOH溶液混合共熱,充分反應后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為( )
A.6mol B.7mol C.8mol D.9mol
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D.ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市五區(qū)縣高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z均為短周期元素,W最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是
A. 金屬性:Y﹥Z
B. 氫化物的沸點:X﹥W
C. 離子的還原性:X﹥W
D. 原子及離子半徑:Z﹥Y﹥X
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市五區(qū)縣高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是
A.乙醇完全燃燒生成水
B.0.1 mol CH3CH2OH與足量金屬鈉反應生成0.05 mol H2
C.乙醇能與水以任意比例互溶
D.乙醇的沸點(78.5℃)比乙烷(-88.6℃)的高出許多
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省雅安市高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,電離平衡向電離方向移動,且不放出氣體,可向醋酸溶液中加入少量固體
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COONa D.Na
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
熱還原法冶煉金屬的反應一定是( )
A.置換反應 B.分解反應 C.復分解反應 D.氧化還原反應
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