【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

【答案】B

【解析】A. 1分子白磷和甲烷含有的共價鍵個數(shù)分別是6和4，因此所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等，A錯誤；B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子物質(zhì)的量為＝1.2mol，總數(shù)為1.2NA，B正確；C. 2 g H2是1mol，分別與足量的C12和N2充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，C錯誤；D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液發(fā)生氧化還原，碘離子部分被氧化單質(zhì)碘，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，下列對應關(guān)系不正確的是

化學性質(zhì)

實際應用

A

SO2具有漂白性

用SO2漂白紙漿

B

Fe3+水解生成膠體

硫酸鐵可用作凈水劑

C

維生素C易被氧氣氧化

維生素C用作食品抗氧化劑

D

硫酸是一種強酸

硫酸可用于除去鍋爐中的水垢

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （　�。�

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

(1)放電時，正極的電極反應式為______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，兩極的質(zhì)量差為________ g。

(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是___________________________________(至少寫兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是__________________

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時應先點燃_______處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

（4）裝置D的作用是___________________________。

（5）讀取N2的體積時，應注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）實驗中測得N2的體積為V mL（標準狀況）。為確定此氨基酸的化學式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程。

已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質(zhì)濃度：12mol／L，密度1.179g／cm3；濃硝酸質(zhì)量分數(shù)約為65％，密度約為1.4g／cm3

(1)寫出NH4C1的電子式______________。

(2)操作I中金屬廢料應該連接電源的____極，若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為________________。

(3)依據(jù)信息和所學知識，王水配制的具體操作為_________________。

(4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入過量的原因是_____________。

(5)陽極泥與王水反應，硝酸被還原為NO，請寫出其中一個反應的化學方程式______________。

(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時間后與A連接的電極就會被氯化銀覆蓋，當乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時，甲池溶液質(zhì)量變化為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔點122．4℃，密度為1.2659g·cm-3)是一種一元有機弱酸，微溶于水易溶于乙醇。實驗室中由甲苯(式量：92，密度為0.8669 g·cm-3)制備苯甲酸的實驗如下：

第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應物溶液溫度在90℃左右至反應結(jié)束。

第二步：將反應后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產(chǎn)品。

第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g。

請回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱為_________________。

(2)第一步發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(3)第二步中抽濾的優(yōu)點是____________________________________。

(4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________；

干燥的最佳方法是________ (填代號)

a.空氣中自然風干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥

(5)由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為_____________。

(6)某學生為測定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計實驗如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測得溶液的pH=7，請用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=____________，該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉彈簧夾B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧夾B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是(　　)

A. D中不可能是濃硫酸

B. D中可以是水

C. 通入的氯氣中含有水蒸氣

D. D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋁投入到下列物質(zhì)中，沒有氫氣生成的是（ ）

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.鹽酸

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