【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是（ ）
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

【答案】A
【解析】解：A．容量瓶具有固定的規(guī)格，配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格要接近，則用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸，故A正確； B．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取25.2g氯化鈉，故B錯誤；
C．量筒的感量為0.1mL，則用20mL的量筒量取13.8mL或13.9mL NaOH溶液，故C錯誤；
D．蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)操作，可選擇坩堝加熱膽礬晶體，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是引起“溫室效應”的主要物質，CO2的甲烷化可以實現(xiàn)其循環(huán)利用。

甲烷化過程中，可能發(fā)生如下反應:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應II中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此計算△H2=_________________。

(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應I和II。測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉化率的是__________(填標號)

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻

④350℃時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時，反應在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

SO2

CO2

B

Ba(OH)2

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HClO

CaCO3

CaO

SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

B. 使用催化制是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡外，還可通過的現(xiàn)象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分數(shù) C．NO2的轉化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉化率 B．混合氣體的平均相對分子質量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質，所加試劑和操作均正確的是（ ）

選項

需除雜的物質

試劑

操作

A

NaCl（Na2CO3）

稀鹽酸

蒸發(fā)結晶

B

CO2（HCl）

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

Cl2（H2O）

堿石灰

洗氣

D

CO2（CO）

﹣﹣

點燃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；

②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；

③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；

(2)已知鄰羥基苯胺的結構式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結構簡式為 ，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結構簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；

②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關系為a=b___________個；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，可以用分液漏斗分離的是（ ）

A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

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