Question

3．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2mol SO₂和2mol O₂，已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25a kJ．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 在1 min時：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0mol/L
• B． 2 min 內(nèi)：v（SO₂）=0.25mol/（L•min）
• C． 若再充入2mol SO₃，達平衡時SO₃%（質(zhì)量分數(shù)）減小
• D． 反應(yīng)條件相同，若起始時向反應(yīng)容器中充入2mol SO₃，平衡時反應(yīng)吸熱0.75a kJ

Answer 1

分析 A.2L的密閉容器中充人2mol SO₂，硫元素的物質(zhì)的量濃度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，依據(jù)元素守恒解答即可；
B.2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25a kJ，說明二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.5mol，據(jù)此解答即可；
C．充入三氧化硫，三氧化硫的含量增多，據(jù)此解答即可；
D．起始時向反應(yīng)容器中充入2mol SO₃，相當于初始加入2mol SO₂和1mol O₂，據(jù)此解答即可．

解答 解：A.2L的密閉容器中充人2mol SO₂，硫元素的物質(zhì)的量濃度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，反應(yīng)至任何時刻都有S元素守恒，即：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0mol/L，故A正確；
B.2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25a kJ，故反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量=0.5mol，故速率=$\frac{\frac{0.5}{2}}{2}$mol/（L•min）=0.125mol/（L•min），故B錯誤；
C．再充入2mol SO₃，達平衡時SO₃%（質(zhì)量分數(shù)）增大，故C錯誤；
D．起始時向反應(yīng)容器中充入2mol SO₃，相當于初始加入2mol SO₂和1mol O₂，與初始時加入2mol SO₂和1mol O₂，吸熱應(yīng)大于0.75a，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，本題有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習興趣和學(xué)習積極性，能夠提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．