Question

4．（1）在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂，反應速率變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉化率變小，C的體積分數(shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知反應2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（4）已知反應A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應，達平衡時，A的轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式是K_p=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)，表達式化成最簡形式）
（5）反應mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂，總體積變大；壓強改變，該反應為體積不變的可逆反應；
（2）將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強平衡逆向移動；
（3）1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱；
（4）反應A（g）?B（g）+C（g），
開始   n         0      0
轉化   na        na     na
平衡 n（1-a）     na    na
可知A、B、C平衡分壓分別為$\frac{（1-a）p}{（1+a）}$、$\frac{ap}{1+a}$、$\frac{ap}{1+a}$，以此計算Kp；
（5）當減壓后混合體系中C的百分含量增大，可知減小壓強平衡正向移動，則m+n＜p，則增大壓強平衡逆向移動，但體積影響各物質的濃度，以此來解答．

解答 解：（1）H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂，總體積變大，濃度減小，則反應速率減��；該反應為體積不變的可逆反應，相當于減小壓強，而平衡不移動，
故答案為：變�。徊�；       
（2）將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強平衡逆向移動，則B的轉化率變小，C的體積分數(shù)變小，故答案為：變��；變小；
（3）已知反應2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol，故答案為：283kJ/mol； 
（4）反應A（g）?B（g）+C（g），
開始   n         0      0
轉化   na        na     na
平衡 n（1-a）     na    na
可知A、B、C平衡分壓分別為$\frac{（1-a）p}{（1+a）}$、$\frac{ap}{1+a}$、$\frac{ap}{1+a}$，則Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p，
故答案為：$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p；     
（5）當減壓后混合體系中C的百分含量增大，可知減小壓強平衡正向移動，則m+n＜p，則加壓后，平衡雖逆向移動，但體積減小，C的濃度變大；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，平衡正向移動，C的物質的量增大，但體積增大，可知C的濃度變小，則反應混合物的顏色變淺，故答案為：變大；變淺．

點評 本題考查較綜合，涉及化學平衡計算及化學平衡的影響因素等，把握相關計算公式及反應原理為解答的關鍵，側重分析、計算能力的綜合考查，題目難度中等．