【題目】設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為

B.標準狀況下，中含有分子的數(shù)目為

C.常溫下，與混合氣體中含分子數(shù)為

D.投入的濃硝酸中，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【答案】D

【解析】

A．冰醋酸晶體只有分子沒有陰離子，故A錯誤；

B．標況下是液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算22.4LCCl4物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．若全為NO2，物質(zhì)的量為=1mol，若全為N2O4，物質(zhì)的量為 =0.5mol，實際為混合氣體，且存在2NO2N2O4，則46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)小于NA，故C錯誤；

D．n===的濃硝酸含有硝酸3mol，根據(jù)銅與硝酸反應的方程式可知，Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸過量，銅全部反應，銅的化合價從0價升高到+2價，則充分反應后轉(zhuǎn)移的電子，即為，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）

A.反應的化學方程式為：

B.時，正逆反應速率相等

C.時，當反應達最大限度時，化學反應隨即停止

D.時，反應達到平衡時，壓強是開始時的倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （ ）

A.電子通過鹽橋從乙池流向甲池

B.銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

C.開始時，銀片上發(fā)生的反應是：Ag—e=Ag＋

D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)難溶于水

B.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應和水解反應

C.1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol Na發(fā)生反應

D.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，X是Na2CO3，則D與A的水溶液反應的化學方程式為： _____________________________________。

（2）若E為難溶于水的白色沉淀，B與X的反應是中學化學中重要的化工反應：寫出D與水反應所得的稀溶液與銅片反應的離子方程式________________________。

（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，

（a）A的電子式__________。寫出X與C反應生成D的離子方程式___________。

（b）將NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體用足量的A充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于VmLCmol·L- 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體乙，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為__________mol，混合氣體乙的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中，汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol

回答下列問題:

（1）CO的燃燒熱為____________________。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為_____________________________。

（3）為了模擬反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應速率V(N2)=_________________________________。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．2n(CO2)=n(N2)

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變

D．容器內(nèi)氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________

圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.與足量的Mg充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.時，的中含有的數(shù)目為

C.加熱充分分解，產(chǎn)物中含有的分子數(shù)目為

D.標準狀況下，由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 （ ）

A.NaCl Na2SO4

B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO4 I2

D.NaCl NaI Na2SO4

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