18．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-

分析 A．亞鐵離子為有色離子，且亞鐵離子與碳酸根離子反應(yīng)；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+離子，K+、Fe2+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，都不與H+離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)和最多可容納電子數(shù)分別為（　　）
A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11
D．原子半徑：辛＞己＞戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅．
①SiO2（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）=SiCl4（1）△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl2（s）+Si（s）（純硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（　�。�
A．24372.86 kJB．21.44 kJC．600.20 kJD．21435.71 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，實(shí)驗(yàn)小組利用 Al（OH）3的操作流程如圖

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是過濾．
（2）根據(jù)上述流程，寫出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀DFe2O3；溶液E（NH4）2SO4、K2SO4．
（3）寫出①、②、③反應(yīng)的離子方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖1為元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，上面標(biāo)有部分族及部分元素．請(qǐng)根據(jù)周期表中所列的元素回答問題：

（1）第一電離能最小的元素為K（填元素符號(hào)）．
（2）元素Y最高價(jià)氧化物的水化物，其中心原子雜  化方式為sp3．
（3）屬于過渡元素的有鈧、鐵（填元素名稱），其中未成對(duì)電子數(shù)較少的原子，其價(jià)電子排布式為3d14s2．
（4）KY和Y3熔點(diǎn)分別為776℃、306℃，其原因?yàn)镵Cl為離子晶體，F(xiàn)eCl3為分子晶體．
（5）原子簇是由幾個(gè)到幾百個(gè)原子組成的相對(duì)獨(dú)立的物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元，如鋁原子簇Al13、Al14．已知原子簇價(jià)電子總數(shù)為2，8，20，34，40，58…時(shí)，原子簇可穩(wěn)定存在．
①鋁原子簇中鋁原子之間的作用力為化學(xué)鍵（填“化學(xué)鍵”、“范德華力”或“氫鍵”）．
②Al13的穩(wěn)定化合價(jià)為-1．
③Al14與周期表中所列元素Mg（填元素符號(hào)）的性質(zhì)相似，其原因?yàn)锳l14價(jià)電子為42，原子簇要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即價(jià)電子40，需要失去2個(gè)電子．
（6）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的Na換為U，棱心的C1換為O，得到UOn晶胞結(jié)構(gòu)．已知立方晶胞參數(shù)a=415.6pm，U的相對(duì)原子質(zhì)量為238．
①n=3．
②晶體的密度為$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中．
（1）實(shí)驗(yàn)室一般將Na保存在煤油中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解，它的化學(xué)式為NaHCO3；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑KSCN（填化學(xué)式）溶液來檢驗(yàn)；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)比較順序中，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞冰＞干冰B．電負(fù)性：N＞O＞F
C．熔點(diǎn)：CsCl＞MgO＞Na＞KD．沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH＞CH3SH

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