【題目】中科院深圳研究院成功開(kāi)發(fā)出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過(guò)程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁－鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li＋向左端電極移動(dòng)

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-=Li++Al

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn

D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

【答案】C

【解析】

A．由圖中電子流動(dòng)方向川知，放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e-=AlLi，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF6-，所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；

D．鋰比鋁活潑，充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e-=AlLi，所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2×7=1.4g，而不是5.4g，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示：

(1)計(jì)算室溫時(shí)20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的電離度α=________

(2)圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________

(3)下列說(shuō)法正確的是_______(填相應(yīng)序號(hào)).

A.由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的H＞0

B.圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V=20.00mL

C.圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

(4)常溫下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______________；

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4molL-1，當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時(shí)，溶液的pH=____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1.2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g/cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

﹣130

9

﹣116

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員設(shè)想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.a 為正極，b 為負(fù)極

B.生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 50%

D.負(fù)極反應(yīng)式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水二氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20 g碎錫箔和5 mL濃鹽酸、1滴硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。組裝好后在95 ℃ 時(shí)回流0.5 h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；

步驟2：將上述反應(yīng)的上清液迅速轉(zhuǎn)移到儀器X中，在二氧化碳?xì)夥毡Ｗo(hù)下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到二氯化錫晶體；

步驟3：在二氯化錫晶體中加入10 mL醋酸酐，即可得無(wú)水二氯化錫，過(guò)濾；

步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無(wú)水二氯化錫。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

冷卻水從接口________(填“a”或“b”)進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)采取的加熱方式是______________；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是____________________________________。

(2)步驟2中，儀器X的名稱為__________；二氧化碳?xì)夥盏淖饔檬?/span>__________________。

(3)步驟3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化錫晶體在進(jìn)行步驟3操作前應(yīng)采取的加工措施是________，該加工措施需要儀器的名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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