【題目】中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁－鋰合金化反應，下列敘述正確的是

A.放電時，電解質(zhì)中的Li＋向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++Al

C.放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn

D.充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

【答案】C

【解析】

A．由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動，故A錯誤；

B．充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，故B錯誤；

C．放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應，據(jù)圖可知生成PF6-，所以電極反應式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；

D．鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，所以若轉移0.2mol電子，增重為0.2×7=1.4g，而不是5.4g，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示：

(1)計算室溫時20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的電離度α=________

(2)圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________

(3)下列說法正確的是_______(填相應序號).

A.由圖中可知NaOH和HA反應的H＞0

B.圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL

C.圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1

D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

(4)常溫下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為______________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4molL-1，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=____

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【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1.2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

﹣130

9

﹣116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_____；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

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【題目】科研人員設想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸，下列有關說法正確的是( )

A.a 為正極，b 為負極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于 50%

D.負極反應式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

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【題目】實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20 g碎錫箔和5 mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示。組裝好后在95 ℃ 時回流0.5 h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；

步驟2：將上述反應的上清液迅速轉移到儀器X中，在二氧化碳氣氛保護下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到二氯化錫晶體；

步驟3：在二氯化錫晶體中加入10 mL醋酸酐，即可得無水二氯化錫，過濾；

步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無水二氯化錫。

回答下列問題：

(1)步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________；

冷卻水從接口________(填“a”或“b”)進入。實驗采取的加熱方式是______________；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是____________________________________。

(2)步驟2中，儀器X的名稱為__________；二氧化碳氣氛的作用是__________________。

(3)步驟3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化錫晶體在進行步驟3操作前應采取的加工措施是________，該加工措施需要儀器的名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）

A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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