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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________________，E裝置的作用______________________________。

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。

（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式： _，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）

（3）球形干燥管 除去氯氣中的氯化氫

（4）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3:2

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2＋4H+＋2C1-Mn2+＋C12↑＋2H2O；

（2）裝置A中的燒瓶是制備氨氣的裝置，由于反應不需要加熱，則裝置A中的燒瓶內試劑是固體，氨水滴入固體溶解放熱氨氣放出，可裝試劑為生石灰或氫氧化鈉固體或堿石灰；

（3）B裝置的名稱是干燥管；鹽酸有揮發(fā)性，E裝置的作用是除去氯氣中混有的HCl氣體；

（4）氨氣的密度小，氯氣的密度大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應，即目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；

（5）C內出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，該反應為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；在反應中氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，氮氣是氧化產物，所以該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(15分)按要求回答下列有關問題。

（1）據(jù)報道，科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成熱可以表示其相對能量�；瘜W上，規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和

②幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C

（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產生。

①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。

②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；

③陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為 ，E的結構簡式為 。

（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為 ：反應2的化學方程式為 ：

反應3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 （填化合物代號）。

（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。

（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有 種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列實驗方案合理的是________。

A．在檢驗醛基配制銀氨溶液時，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液

B．在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液

C．驗證RX為碘代烴時，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液

D．用電石與飽和食鹽水反應時，將制得的氣體先通入NaOH溶液，再通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙炔

E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾

G．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度

II.現(xiàn)有通式為(CH2O)n的五種有機物，性質如下：

① 甲是無色有刺激性氣味的氣體，可以發(fā)生銀鏡反應；

② 乙、丙、丁的相對分子質量均為甲的2倍，戊的相對分子質量是甲的3倍；

③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯；

④ 丙既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應；丁既能與鈉反應放出H2，又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀。

（1） 推斷各物質的結構，寫出其結構簡式。

甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。

（2） 等物質的量的戊，分別與足量Na反應產生的氣體和與足量NaHCO3反應產生的氣體體積之比是______________（ 在相同條件下測定）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

（1）寫出BA3的電子式___________；

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個取向，原子軌道呈_____形；

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了___________；

（4）G位于_____族______區(qū)，該元素的核外電子排布式為___________；

（5）DE3中心原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為___________；

（6）檢驗F元素的方法是___________，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（2） 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。

① 該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。

② 該晶胞稱為________(填序號)。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（實驗）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 （填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有 （填正確答案標號）。

A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是 。(保留兩位有效數(shù)字)

（注：產率=實際產量/理論產量×100％）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。

（1）其制備方法為：

（2）已知：①

②苯甲酸在100℃會迅速升華

③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

（3）實驗步驟如下：

① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

② 反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③ 將儀器A內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④ 檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在該實驗中，儀器A的名稱為 ，其容積最適合的是 （填選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）制備苯甲酸乙酯時，最合適的加熱方法是 ，控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。

（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

（4）步驟②中應控制餾分的溫度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（5）步驟③有機層應從分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。

（6）計算本實驗的產率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。

（2）

（3）

（4）

回答下列問題：

（1）E的結構簡式為 ，含有官能團的名稱為 。

（2）G和H在一定條件下合成I的化學方程式為 ，反應類型為 。

（3）寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構體 。①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有—COO—結構

（4）下列說法正確的是 。

A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應

B．I可以和新制的氫氧化銅反應

C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2

D．J和等物質的量的H2加成有兩種產物

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同步練習冊答案