Question

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
（3）發(fā)射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
（4）下圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)     △H＝－112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

Answer 1

（1）大于    （2）c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
（3）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol（4）－760.3kJ/mol

試題分析： （1）酸、堿抑制水的電離、能水解的鹽促進(jìn)水的電離。
（2）0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合后c(Na⁺)=0.05mol/L、c(NO₃^-)=0.1mol/L，由2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)得c(NH₄⁺)>0.05mol/L。電荷守恒式為c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(NO₃^-)+c(OH^-)，由c(Na⁺)、c(NO₃^-)、c(NH₄⁺)得c(OH^－)＞c(H⁺)。所以c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)。
（3）2N₂H₄＋2NO₂＝3N₂＋2H₂O，16gN₂H₄為0.5mol，所以2molN₂H₄反應(yīng)放熱1136kJ。
（4）由圖像可得NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol。由蓋斯定律得2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H=－（234×2+180+112.3）kJ/mol=－760.3kJ/mol。