已知某單質A在一定條件下能實現(xiàn)如下的轉化：
（1） 若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，則A是      （寫化學式），該氫化物中A元素的化合價為      
（2）  若A在常溫下是黑色固體，C使澄清石灰水變渾濁，則D是       （寫化學式）
（3）  若A在常溫下是銀白色固體，灼燒時產(chǎn)生黃色火焰，則C是       （寫名稱）
（4）  若A在常溫下是黃色固體，D的濃溶液能使蔗糖變黑，
①       推出B是            （寫化學式）；
②       寫出B→C的反應方程式：                                        ；
③       若將B通入A的氫化物水溶液中，能觀察到              現(xiàn)象，化學方程式為：
                           ；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為：               
④       若將B通入BaCl2溶液中，未見有沉淀生成，若要使其產(chǎn)生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某氣體，該氣體可能是           （填編號）

A．H2B．Cl2C．NH3D．CO

（1）  N2，-3 （各1分）（2）H2CO3（1分）（3）過氧化鈉（1分）
（4）①SO2（1分）    ②（2分）
③產(chǎn)生黃色沉淀 （2分） ，  SO2+2H2S=3S↓+H2O （2分）,3:2（2分）④BC

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I－反應成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應   
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應注意的事項為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：實驗題

測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下
平衡：I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)
B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）
已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值
即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是_________________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為_______________________。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應
I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I－反應成

I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。

（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。

A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)     

B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應   

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和

Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應注意的事項為         。（任寫一條）

（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是__________。

（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

測定平衡常數(shù)

對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I－反應成

I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定時，可采用___________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。

（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是____________（填字母）。

A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)      B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和

Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。

回答下列問題：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。

試指出該操作中應注意的事項為                            。（任寫一條）

（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是________________。

（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=____________________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）測定平衡

常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I－反應成

I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。

（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是__________（填字母）。

A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)     

B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應   

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和

Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應注意的事項為         。（任寫一條）

（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是__________。

（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

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