【題目】 下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．④⑤⑦⑧

【答案】C

【解析】

試題分析：①也包括轉(zhuǎn)移；②不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下如273℃，0.5個(gè)大氣壓時(shí)1mol氣體的體積也為22.4L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O是液體。物質(zhì)的量不相同；④溶于水并與水反應(yīng)得到的溶液可以導(dǎo)電，與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，如SO2溶于水得到的溶液導(dǎo)電，SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)；⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，正確；⑥兩種物質(zhì)都是氣體時(shí)，體積相同；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成反比。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下,11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B. NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7

C. 常溫常壓下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計(jì)算X的相對原子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）______

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。______

（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ熱量。

__________________________________________。

②1mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。

_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：

（1）試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。

（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_______（填“A”或“B”）。

（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________________（填化學(xué)式）。

（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________ ， _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體質(zhì)量為________g，其中含________個(gè)氫原子，將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體　 ④CO2　 ⑤蔗糖�、捭~　 ⑦熔融KNO3　。

①以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。

②屬于非電解質(zhì)的是________。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離常數(shù)K

CH3COOH

1.75×10－5

H2CO3

K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11

H2S

K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15

H3PO4

K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8

K3=4.2×10－13

回答下列問題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同溫度時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列將“地溝油”變廢為寶的各方案中一定不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.發(fā)酵生產(chǎn)乙醇、沼氣B.分餾獲得汽油、煤油

C.水解制造肥皂、甘油D.轉(zhuǎn)化成工業(yè)潤滑油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目小于0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為13NA

C. 44 g由CO2 和N2O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA

D. 將1mol N2 與3 mol H2 通入密閉容器中充分反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA

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