（11分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。
A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
B．溫度和體積一定時，某一物質(zhì)濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)A的濃度：
   壓強(Pa)
2×105
4×105
8×105
A的濃度(mol/L)
 0.085
 0.15
 0.40
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強從2×105Pa增加到4×105Pa時，平衡向      反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)。
（2）壓強從4×105Pa增加到8×105Pa時，平衡向     反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)  2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是:                        
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B．反應(yīng)達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　）．
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJ
D．若起始時往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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