Question

H、C、N、O、Na、S、Cl是常見(jiàn)的七種短周期元素．
（1）S位于元素周期表第

 

 周期第

 

 族，其基態(tài)原子核外有

 

個(gè)未成對(duì)電子；Na的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．
（2）用“＞”或“＜’’填空：

第一電離能	電負(fù)性	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性	酸性
N   O	C   N	H2S   H2O	H2SO4    HClO4

（3）由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有

 

（任寫(xiě)一種物質(zhì)的分子式）．
（4）NH₃可作低溫溶劑，它易液化的原因是

 

．
（5）通常情況下，N₂O₅為無(wú)色晶體，它與N₂O₅能發(fā)生反應(yīng)（類似于CO₂），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,極性鍵和非極性鍵

專題：

分析：（1）根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；S的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子處于3p軌道；Na原子核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）同周期從左到右第一電離能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出現(xiàn)特殊性；
同周期從左到右電負(fù)性增大；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價(jià)鍵；
（4）氮原子非金屬性強(qiáng)，氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；
（5）根據(jù)二氧化碳與Na₂O₂的反應(yīng)可知，該反應(yīng)中生成NaNO₃和O₂，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

解答： 解：（1）S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族；S的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子處于3p軌道，共2個(gè)未成對(duì)電子；Na原子核外電子數(shù)為11，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s¹；
故答案為：三；ⅥA；2；1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）同周期從左到右第一電離能依次增大，ⅤA族出現(xiàn)特殊性，所以第一電離能N＞O；
同周期從左到右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性C＜N；
同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O；
同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H₂SO₄＜HClO₄；
故答案為：＞；＜；＜；＜；
（3）H₂O₂、N₂H₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆、C₆H₆中既含極性鍵又含非極性鍵；
故答案為：H₂O₂、N₂H₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆、C₆H₆等任選其一；
（4）氮原子非金屬性強(qiáng)，氨分子之間容易形成氫鍵，氫鍵的存在使得氨氣分子間作用力顯著增強(qiáng)，沸點(diǎn)顯著升高，易液化；
故答案為：NH₃分子間能形成分子間氫鍵，氫鍵的存在使得氨氣分子間作用力顯著增強(qiáng)，沸點(diǎn)顯著升高，易液化；
（5）在Na₂O₂與N₂O₅的反應(yīng)中，生成NaNO₃和O₂，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了核外電子排布、元素性質(zhì)的比較、化學(xué)鍵以及氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用．