Question

2．現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t₁=10min，則0至t₁時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為5.0×10^-4mol^-1min^-1；
（2）該反應(yīng)在t₂時達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t₂時達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是升溫；
b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷；

解答 解：（1）t₁=10min，0至t₁時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.20mol-0.15mol}{10L}}{10min}$=5.0×10^-4mol^-1min^-1，故答案為：5.0×10^-4mol^-1min^-1；
（2）根據(jù)圖一可知，A、B的物質(zhì)的量在減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；
（3）根據(jù)圖二可知，在a時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動，因為反應(yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時刻，正反應(yīng)速率 不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度，故答案為：升溫，減小生成物C的濃度．

點評 本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計算反應(yīng)速率及影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的外界因素等知識，難度不大，在看圖二時要注間線的起點和正逆反應(yīng)速率的相對大小，進(jìn)而判斷平衡移動方向．