氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水,它的主要存在微粒是NH3?H2O.
已知:
a.常溫下,醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈
性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈
性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
(填離子的化學(xué)式).
分析:醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同,則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,據(jù)此判斷醋酸銨溶液的酸堿性,根據(jù)醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱判斷碳酸氫銨溶液的酸堿性,根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大小.
解答:解:醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同,則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,所以醋酸銨溶液呈中性,
根據(jù)反應(yīng)方程式知醋酸的酸性大于碳酸,醋酸銨呈中性,則碳酸氫銨呈堿性;
碳酸氫銨溶液呈堿性,則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子,所以銨根離子濃度最大,
故答案為:中、堿、NH4+
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性強(qiáng)弱、離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)一定溫度下,向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O.已知:
a.常溫下,醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
則CH3COONH4溶液呈
性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈
性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
(填化學(xué)式).
(3)99℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-

②該溫度下,將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=
3
3

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣
C
C

A.鹽酸多  B.H2A多
C.一樣多  D.無(wú)法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012屆高三第一次診斷性考試化學(xué)試題 題型:022

氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O.已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5 mol/L b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是________(填離子的化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(5分)氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       則CH3COONH4溶液呈          性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        (填離子的化學(xué)式)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(5分)氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L  b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       則CH3COONH4溶液呈         性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        (填離子的化學(xué)式)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹