8．某溶液中含有NH4+，F(xiàn)e2+，Al3+，SO42-，Cl-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B．反應(yīng)后，溶液中NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-的物質(zhì)的量減少，而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化
D．該實(shí)驗(yàn)中共有兩種氣體生成

分析 溶液中含有NH4+，F(xiàn)e2+，Al3+，SO42-，Cl-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則熱并攪拌，則可生成氫氧化鐵、氨氣，氫氧化鋁或偏鋁酸鈉，再通入過量的HI氣體，氫氧化鋁、氫氧化鐵溶解，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和Fe2+，充分反應(yīng)后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸可氧化Fe2+和碘離子，且生成硫酸鋇沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Al3+先形成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉而溶解，通入過量的HI氣體，偏鋁酸鈉先與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，酸過量，氫氧化鋁溶解生成鋁離子，故A正確；
B．加入過氧化鈉，生成氨氣而揮發(fā)，最后加入過量的稀硝酸，不可能存在還原性的Fe2+，SO42-生成硫酸鋇沉淀，而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．Fe2+先被過氧化鈉氧化并形成氫氧化鐵沉淀，后來沉淀溶解并被HI還原為Fe2+，最后又被硝酸氧化，故C正確；
D．該實(shí)驗(yàn)中共有氧氣、氨氣和NO三種氣體生成，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)問題，注意過氧化鈉與水反應(yīng)的特征，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銅、銀均屬于重金屬，從銅銀合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖：

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時(shí)銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對(duì)渣料進(jìn)行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾．
（3）已知固體B中含有CuO和Al2O3，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若殘?jiān)麬中含有b mol Ag，將該殘?jiān)颗c足量的稀HNO3置于某容器中進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，為消除污染，可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28b（設(shè)空氣中氧的體積分?jǐn)?shù)為0.2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：

已知：RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
（1）B的官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）D→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）D 轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式．
（7）寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（8）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）6]4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-
B．電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
C．當(dāng)電解過程中有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計(jì)）
D．整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT 
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．五種元素中原子序數(shù)最大的是X
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Y
D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2ZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)完全后剩余固體的質(zhì)量大于加入的鐵粉質(zhì)量，已知原混合溶液中FeCl3為0.4mol，則CuCl2的物質(zhì)的質(zhì)量不可能是（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-、Y2+與Ne原子電子層相同，Z是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

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