下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是( 。
A、雙氧水B、食鹽
C、檸檬酸D、苯甲酸鈉
考點:常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:化學應(yīng)用
分析:苯甲酸鈉、食鹽、檸檬酸是常用的食品添加劑,雙氧水對有機物有很強的氧化作用,不能作為食品添加劑.
解答: 解:A.雙氧水對有機物有很強的氧化作用,不能作為食品添加劑,故A正確; 
B.食鹽是常用作食品添加劑中的調(diào)味劑、防腐劑,故B錯誤;
C.檸檬酸常用作調(diào)味劑和油類的抗氧化劑,是常用的食品添加劑,故C錯誤;
D.苯甲酸鈉能抑制食品中微生物的繁殖,防止食品腐敗變質(zhì),屬于食品添加劑中的防腐劑,故D錯誤.
故選:A.
點評:題考查食品添加劑的使用,難度不大,注意瘦肉精、蘇丹紅和甲醇都是有毒物質(zhì),禁止用作食品添加劑.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H1=-98.32kJ?mol-1
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中C表示
 

(3)從化學鍵的角度分析,F(xiàn)代表什么意義?F
 

(4)圖中△H=
 
kJ?mol-1
(5)若已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(l)的△H2=-Q kJ?mol-1,
則△H1
 
△H2(填“>”、“<”或“=”).
(6)在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量
 
(填“等于”或“小于”或“大于”)
 
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)B元素的名稱是
 

(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為
 

(3)元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
.C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是
 

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
 
,它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營養(yǎng)物質(zhì).
(1)葡萄糖的分子式是
 
,結(jié)構(gòu)簡式為
 
,
含有的官能團
 
、
 
,由于它不能發(fā)生水解,所以屬于
 
糖;由于它具有
 
性,所以可以和銀氨溶液反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式:
 

葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生生理氧化生成CO2和H2O,為人體提供能量,寫出化學方程式:
 
;
(2)油脂是
 
 
生成的酯.
(3)蛋白質(zhì)分子中含有
 
四種元素,常含有
 
元素;蛋白質(zhì)的基本組成單位是
 
,其通式為
 
;在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入Na2SO4濃溶液,可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出,這種作用叫做
 
,
繼續(xù)加水時,沉淀
 
(會或不會)再次溶解,并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì);在盛有雞蛋白的溶液的試管中,加入CuSO4溶液,蛋白質(zhì)會發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來,這種作用叫做
 
,繼續(xù)加水時,沉淀
 
(會或不會)再次溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

①稱量氫氧化鈉固體時將砝碼放置在托盤天平左盤.
②容量瓶洗凈后未干燥,有少量蒸餾水.
③溶解氫氧化鈉固體時,未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容.
④移液時有少量液體流出容量瓶外面.
⑤定容時俯視刻度線.
⑥定容后經(jīng)振蕩,搖勻、靜置液面下降,未經(jīng)任何處理.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是(  )
A、
裝置①為放出萃取溴水后的苯層
B、
裝置②為噴泉實驗
C、
裝置③不能用來吸收HCl氣體
D、
以NH4Cl為原料,裝置④可用于制備少量NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)
D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知斷開1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ,斷開1mol H-N鍵吸收的能量為391kJ,根據(jù)化學方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,則斷開1mol N≡N鍵吸收的能量是( 。
A、431 kJ
B、945.6 kJ
C、649 kJ
D、869 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽.已知常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說法中正確的是( 。
A、向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

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