【題目】綠原酸被譽(yù)為“第七類營(yíng)養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法中正確的是（　　）

①綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)

②1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)

③綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

④綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應(yīng)原理不同

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

【答案】D

【解析】有機(jī)物含有羥基、羧基、酯基以及碳碳雙鍵等官能團(tuán), ①錯(cuò)誤；由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng),在堿性條件下酯基也能發(fā)生水解,也消耗NaOH,則綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng),②錯(cuò)誤；含有羥基,可發(fā)生取代、消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng), ③正確； 該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基,可被酸性高錳酸鉀氧化，碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),原理不同, ④正確；只有③④符合題意；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子

W

前四周期基態(tài)原子中，W元素的未成對(duì)電子數(shù)最多

（1）元素X最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑為氧化還原反應(yīng)

氧化劑是_________ 還原劑是________

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）3膠體。

(3)Fe（OH）3膠體,插入兩個(gè)惰性電極,通直流電一段時(shí)間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現(xiàn)象叫________；膠體中加入電解質(zhì),膠體變得渾濁,這是發(fā)生了__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中涉及的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

B. 室溫下測(cè)得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因?yàn)榇嬖冢?/span>NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋

C. 用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入過(guò)量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元－－化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為________，1mol化合物Ⅰ最多可與________molNaOH反應(yīng)。

（2）CH2=CH－CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(注明條件)。

（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是________。

A．屬于烯烴

B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V。V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C. 滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝10 mL時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)碳酸氫鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.固體受熱分解B.水溶液顯酸性C.俗名小蘇打D.可做發(fā)酵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 若A的分子式為C3H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3

C. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C3H6O2，則其同分異構(gòu)體有三種

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