5.如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素
B.堿化操作時(shí),加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí),加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

分析 從海帶中提取碘:海帶浸泡后加堿進(jìn)行堿化,過(guò)濾得到有機(jī)沉沉物,濾液加入氧化劑和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì),得到含碘水溶液,加入有機(jī)溶劑,萃取分液得到含碘的有機(jī)溶液,通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì).A.海帶中含有碘元素,主要以碘離子(I-)的形式存在;
B.依據(jù)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程分析;
C.海水中含有大量的氯化鈉,加入氧化劑氯水不引入雜質(zhì),雙氧水被還原后的產(chǎn)物為水,也不引入雜質(zhì);
D.過(guò)濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法,過(guò)濾用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒.

解答 解:A.工業(yè)上用來(lái)提取碘元素,主要來(lái)自于海生植物海帶,不可以直接用海水來(lái)提取碘元素,故A錯(cuò)誤;
B.從海帶中提取碘工業(yè)流程可知:海帶浸泡后加堿進(jìn)行堿化,過(guò)濾得到有機(jī)沉沉物,故B正確;
C.提取海帶中碘元素時(shí),為保證I-完全氧化為I2,加入的氧化劑H2O2,雙氧水被還原后的產(chǎn)物為水,不引入雜質(zhì),加入的氧化劑也可以是新制氯水,氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2,故C正確;
D.過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程,涉及物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇、海水資源利用等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.利用含氧有機(jī)物甲及以下合成路線,可合成多種化工產(chǎn)品:

已知:Ⅰ.
Ⅱ.R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′(R、R′代表羥基)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)戊中含有的官能團(tuán)是羧基
(2)丙→丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是消去
(3)庚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;壬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)甲與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
(5)辛的最簡(jiǎn)單的同系物與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式
(6)寫(xiě)出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種)
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種,③核磁共振氫譜有四種峰?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.煤的氣化和液化是物理變化,煤的干餾是化學(xué)變化
B.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C.氫氧燃料電池發(fā)電,比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  OH<O,加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是(  )
A.分別加入Na0H溶液并加熱,鑒別地溝油(餐飲廢棄油)和礦物油(汽油、煤油等)
B.為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
C.為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通足量的氯氣,然后把溶液蒸干、灼燒,得到FeCl3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示.圖象中,溫度高于T0時(shí),高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),開(kāi)始反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速率快,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快,溫度高于T0℃時(shí),反應(yīng)物的濃度減少,反應(yīng)速率減小,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不及濃度的影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆,以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素.以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一(如圖).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.異胡薄荷醇的分子式為C10H12O
B.青蒿素提取時(shí)可以通過(guò)加熱或加堿溶解的方法提高其浸取率
C.青蒿素易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑
D.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.冬日,雪花漫舞,給人帶來(lái)美的享受,但降雪卻會(huì)導(dǎo)致道路通行問(wèn)題.現(xiàn)有一種高速公路的綠色融雪劑-CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物),其生產(chǎn)常以白云石(主要成分MgC03•CaC03,含Si02等雜質(zhì))和生物質(zhì)廢液--木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì))等為原料,流程如圖1:

(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O.
(2)濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02(s)+2NaOH(aq)=Na2SiO3(aq)+H2O(l),△H=-2QkJ/mol(己知lmol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ);步驟②所得濾液常呈褐色,分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì).
(3)已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關(guān)系如圖2所示,步驟④的目的除調(diào)節(jié)
n(Ca):n(Mg) 約為3:7(選填:1:3; 1:2; 3:7; 2:3)外,另一目的是除去過(guò)量的乙酸.

(4)步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥.
(5)取akg含MgC03•CaC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石,經(jīng)過(guò)上述流程制備CMA.已知MgC03'•CaC03的損失率為
c%,步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%,則結(jié)合(3)可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為($\frac{a×b%(1-c%)×158}{184}+\frac{a×b%×(1-c%)×\frac{7}{3}×142}{184}$)×(1-d%)kg(請(qǐng)用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá),不必化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.國(guó)家規(guī)定從2001年2月1日起全國(guó)停止生產(chǎn)含鉛汽油,使用無(wú)鉛汽油.無(wú)鉛汽油的含義是( 。
A.汽油中絕不含鉛元素B.汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)
C.汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)D.以上都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖.則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2
B.圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C.圖②表示25℃時(shí),用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
D.圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化.若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低

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