5．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素
B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

分析 從海帶中提取碘：海帶浸泡后加堿進(jìn)行堿化，過(guò)濾得到有機(jī)沉沉物，濾液加入氧化劑和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機(jī)溶劑，萃取分液得到含碘的有機(jī)溶液，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)．A．海帶中含有碘元素，主要以碘離子（I-）的形式存在；
B．依據(jù)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程分析；
C．海水中含有大量的氯化鈉，加入氧化劑氯水不引入雜質(zhì)，雙氧水被還原后的產(chǎn)物為水，也不引入雜質(zhì)；
D．過(guò)濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法，過(guò)濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．

解答 解：A．工業(yè)上用來(lái)提取碘元素，主要來(lái)自于海生植物海帶，不可以直接用海水來(lái)提取碘元素，故A錯(cuò)誤；
B．從海帶中提取碘工業(yè)流程可知：海帶浸泡后加堿進(jìn)行堿化，過(guò)濾得到有機(jī)沉沉物，故B正確；
C．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑H2O2，雙氧水被還原后的產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，加入的氧化劑也可以是新制氯水，氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C正確；
D．過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，涉及物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇、海水資源利用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．利用含氧有機(jī)物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊中含有的官能團(tuán)是羧基
（2）丙→丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是消去
（3）庚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；壬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）甲與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）辛的最簡(jiǎn)單的同系物與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式
（6）寫(xiě)出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）
A．分別加入Na0H溶液并加熱，鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）
B．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
C．為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，溫度高于T0℃時(shí)，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不及濃度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇的分子式為C10H12O
B．青蒿素提取時(shí)可以通過(guò)加熱或加堿溶解的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑
D．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．冬日，雪花漫舞，給人帶來(lái)美的享受，但降雪卻會(huì)導(dǎo)致道路通行問(wèn)題．現(xiàn)有一種高速公路的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分MgC03•CaC03，含Si02等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)
n（Ca）：n（Mg） 約為3：7（選填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去過(guò)量的乙酸．

（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgC03•CaC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng)過(guò)上述流程制備CMA．已知MgC03'•CaC03的損失率為
c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（請(qǐng)用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá)，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．國(guó)家規(guī)定從2001年2月1日起全國(guó)停止生產(chǎn)含鉛汽油，使用無(wú)鉛汽油．無(wú)鉛汽油的含義是（　�。�
A．汽油中絕不含鉛元素B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)
C．汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D．圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化．若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

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