【題目】對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，故C錯誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，故D正確．
故選D．
對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請配平下列化學(xué)方程式。

_____________

（2）反應(yīng)物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

（3）反應(yīng)中每生成標況下22.4L ，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（4）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：
（3）碳酸氫鈉是一種（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達其原因，該溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒濃度由大到小的順序為： ．
（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
②幾種離子開始沉淀時的pH下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；其2p能級的軌道有個伸展方向，電子云的形狀為 ．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價層電子對數(shù)目為 ， Si原子的雜化軌道類型為 ．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為 ．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為；N3﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為 ． B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2﹣的空間構(gòu)型為 ．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．

則：①晶胞中最小的環(huán)含有個原子．
②若晶體密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恐龍是一種已經(jīng)滅絕的動物．請你推測一下，在組成恐龍的各種元素中，含量最多的四種元素是（　　）

A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50mL和的混合溶液，加入過量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到9.32g，并有氣體放出，試計算：

（1）原混合溶液中的物質(zhì)的量_________

（2）的物質(zhì)的量濃度__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，填寫下列空白。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為_______，B為_______，C為_______，D為_______，E為_______，F為_______。

（2）寫出⑧現(xiàn)象和化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式：

⑧現(xiàn)象______________________；化學(xué)方程式______________________；④的離子方程式______________________；⑤的離子方程式______________________；

（3）設(shè)計實驗檢驗D溶液中的金屬陽離子______________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

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