用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是( )
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2
C.H2和O2 D.Cu和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 ⑥濃鹽酸
A.①② B.①②⑤ C.④⑤ D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。25 ℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
②上述反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________
________________________________________________________________________,
其平均反應(yīng)速率v(NO)為_(kāi)_______mol·L-1·min-1。
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO,寫(xiě)出3種促進(jìn)NO
水解的方法_____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
② 電源正極為_(kāi)_________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為_(kāi)_______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體;在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾?若不矛盾,試以平衡移動(dòng)原理解釋。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二元酸H2A的電離反應(yīng)如下:
H2A HA- + H+ K1 = 4.50×10-7 HA-
A2- + H+ K2 = 4.70×10-11
用0.300 mol·L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液,滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤,滴定曲線(xiàn)上的兩個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:
加入的HCl/mL | 1.00 | 10.00 |
pH | 10.33 | 8.34 |
(1)加入1.00 mL HCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的物種是什么?產(chǎn)物是什么?
(2)(1)中生成的產(chǎn)物有多少mmol?
(3)寫(xiě)出(1)中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式
(4)起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol?
(5)計(jì)算為達(dá)到第二個(gè)等當(dāng)點(diǎn)所需要HCl的總體積。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?nèi)苡谒,在水中電離出的陽(yáng)離子有K+、Ag+,陰離子有NO3-、OH-(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。
圖1裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B_________;C_________。
(2)寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________,甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________,甲燒杯中溶液體積為100 mL,pH=_________。
(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)是_________,其質(zhì)量為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
| A. | 向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O |
| B. | NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3﹣+2OH﹣ |
| C. | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O |
| D. | 向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸·共奮斗”,其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是霧霾天氣的主要原因,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.大力發(fā)展電動(dòng)車(chē),減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量
B.開(kāi)發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)
C.吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染
D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問(wèn)題:Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?
(2)猜想:
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式,下同)所致.
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含 所致.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證:
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是正確的.
供選用的試劑:a、酚酞試液 b、CCl4 c、無(wú)水酒精 d、KSCN溶液.
請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象.(試劑填序號(hào))
選用試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
方案1 |
|
|
方案2 |
|
|
(4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為: .
(5)實(shí)驗(yàn)后的思考:
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先氧化的離子是 (填離子符號(hào)).
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
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