用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是(   )

A．H2和Cl2                                 B．Cu和Cl2

C．H2和O2                                          D．Cu和O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(     )

   ①氫氧化鈉    ②硫酸鋇    ③銅    ④蔗糖    ⑤二氧化硫   ⑥濃鹽酸

A．①②      B．①②⑤         C．④⑤       D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

②上述反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。

③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

②  電源正極為_(kāi)_________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾？若不矛盾，試以平衡移動(dòng)原理解釋。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：

H2A  HA－ + H＋  K1 = 4.50×10－7     HA－ A2－ + H＋  K2 = 4.70×10－11

用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線(xiàn)上的兩個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

加入的HCl／mL

1.00

10.00

pH

10.33

8.34

（1）加入1.00 mL HCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的物種是什么？產(chǎn)物是什么？

（2）（1）中生成的產(chǎn)物有多少mmol？

（3）寫(xiě)出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？

（5）計(jì)算為達(dá)到第二個(gè)等當(dāng)點(diǎn)所需要HCl的總體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�，在水中電離出的陽(yáng)離子有K+、Ag＋，陰離子有NO3-、OH－(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B_________；C_________。

(2)寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________，甲燒杯中溶液體積為100 mL，pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

　

A．

向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是    （    )

A．大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量

B．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)

C．吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染

D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　（填化學(xué)式，下同）所致．

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　所致．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無(wú)水酒精   d、KSCN溶液．

請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

　　

　　

方案2

　　

　　

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：　　．

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是　　（填離子符號(hào)）．

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

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