(1)寫出工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式___
(2)寫出碳酸鈉溶液與足量乙酸反應(yīng)的離子方程式___。
(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2) CO32- +2CH3COOH==2CH3COO-+ CO2↑+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是
AD
AD
（多選或錯(cuò)選不給分）
A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取
C、實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)
（2）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅．寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
SiO2+2C=Si+2CO↑
SiO2+2C=Si+2CO↑

（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)．生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
4.48
4.48
 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是
C
C
．
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）寫出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（3）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②利用惰性電極電解飽和食鹽水，可制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通電時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學(xué)方程式是
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．“84”消毒液在常溫下的pH
＞
＞
7，用離子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）工業(yè)上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若將這些產(chǎn)物組成氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）現(xiàn)已確認(rèn)，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
．
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
．溶液中的陰離子向
負(fù)
負(fù)
極定向移動(dòng)．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.017
0.017
mol甲醇．（計(jì)算
結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_
＞
＞
c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
BC
BC
（填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。

（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：______________；

（2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________；

（3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________；

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分） （1）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是              （多選或錯(cuò)選不給分）

A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨

B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取

C、實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量

D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)

（2）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式                              

（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        

（4）將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)。生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是           L

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案