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下列關于藥物的使用，說法正確的是（　�。�
A、“是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范不良反應
B、使用青霉素時，直接靜脈注射，可以不用進行皮膚敏感試驗
C、長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用
D、對于標記“OTC”的藥物，必須持有醫(yī)生的處方才能購買
考點：藥物的主要成分和療效
專題：
分析：A．凡是藥物都有一定的毒性和副作用，因此要根據(jù)病情需要，恰當選擇藥物并合理使用，以達到好的治療效果，盡量避免藥物對人體的不良作用；
B．青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試；
C．阿司匹林為常用的感冒用藥，過量服用會造成酸中毒；
D．藥物可分為處方藥（R）非處方藥（OTC），處方藥是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師的處方才可以購買，并按醫(yī)囑服用的藥物，非處方藥是不需要憑醫(yī)師處方即可購買，按所附說明服用的藥物．
解答： 解：A．“是藥三分毒”必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，盡量避免藥物對人體的不良作用，故A正確；
B．青霉素是應用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應以致死亡，則任何人使用前必須要進行皮膚敏感性測試，故B錯誤；
C．阿司匹林為感冒用藥，服用過量易造成酸中毒，可靜脈注射NaHCO3來降低酸性，故C錯誤；
D．對于標記“OTC“的藥物為非處方藥，不需要憑醫(yī)師處方即可購買，按所附說明服用即可，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查了藥物的不良反應和注意事項，難度不大，注意處方藥的使用有遵醫(yī)囑，非處方藥的使用要認真閱讀說明書，按說明書服用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
 
，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式
 
，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ正增大可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）如圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．
（5）在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2L的密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為
 
 mol/L，H2轉化率
 
．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2達到平衡后CO平衡濃度
 
mol/L，CO2體積分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為
 
．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志
 
．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2    
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變    
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，化學方程式為
 
；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為
 
，若不能，則其原因為
 
；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，在這個條件下，
 
（填能或否）判斷反應已達到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離或提純物質的方法錯誤的是（　　）
選項物質混有的少量雜質量質質試劑及主要操作
A溴苯溴加入苯酚后過濾
B硝基苯CaCl2蒸餾
C乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液
DCO2CO通過灼熱的氧化銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法：①用50mL量筒量取3mL蒸餾水；②容量瓶可以長時間盛放所配制的溶液；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不靠容器口；⑤可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；⑥容量瓶上僅標有規(guī)格和刻度線．其中錯誤的是（　�。�
A、①②③B、③④
C、②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有
 
性．（填氧化性或還原性）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序為
 
（填序號）；實驗室配制②的溶液時常需加入少量
 
，否則得到的是混濁的溶液，產生混濁的原因是：
 
（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
（寫化學式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是
 
；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產生此現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）．求：
（1）參加反應的鐵的質量
（2）該稀硫酸的物質的量濃度？

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