Question

0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl₂，AlCl₃三種溶質，測得該溶液中部分離子的濃度，回答下列問題：Na⁺：1.0mol/L，Mg²⁺：0.5mol/L，Cl^-：3.0mol/L．
（1）該混合溶液中，溶質NaCl的物質的量為

 

，溶質MgCl₂的質量為

 

．
（2）要使該混合溶液中Cl^-沉淀完全，需加入0.1mol/L的AgNO₃溶液的體積為

 

．
（3）該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Al³⁺的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算Na⁺、Mg²⁺的物質的量，溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），再根據(jù)m=nM計算氯化鎂的質量；
（2）n（AgNO₃）=n（Cl^-），再根據(jù)V=

n

c

計算AgNO₃溶液的體積；
（3）根據(jù)電荷守恒計算中混合溶液中Al³⁺的物質的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算稀釋后中Al³⁺的物質的量濃度．

解答： 解：（1）溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.2L×1mol/L=0.2mol；n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，故氯化鎂的質量=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案為：0.2mol；9.5g；
（2）n（AgNO₃）=n（Cl^-）=0.2L×3mol/L=0.6mol，需要AgNO₃溶液的體積=

0.6mol

0.1mol/L

=6L，
故答案為：6L；
（3）根據(jù)電荷守恒，混合溶液中3c（Al³⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），即3c（Al³⁺）+1mol/L+2×0.5mol/L=3mol/L，解得c（Al³⁺）=

1

3

mol/L，故稀釋后Al³⁺的物質的量濃度=

1 3 mol/L×0.2L

1L

=

1

15

mol/L，
故答案為：

1

15

mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意電解質混合溶液中離子濃度計算常用電荷守恒解答．