【題目】下列說法正確的是

A.等質量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2—甲基—4—乙基戊烷

C.苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物

D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6

【答案】A

【解析】

A、由最簡式可知，等質量的烴中含H的質量分數(shù)越大，消耗氧氣越多，則等質量的甲烷(CH4)、乙烯(CH2)、1,3-丁二烯(CH1.5)分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少，故A正確；

B、主鏈有6個碳原子，2， 4號碳原子上各有1個甲基，名稱為： 2，4-二甲基己烷，故B錯誤；
C、苯酚、水楊酸和苯甲酸含有的官能團不同，不符合同系物概念，故C錯誤；
D、三硝基甲苯的分子中含有7個C，5個.H、3個N和6個O，其分子式為：C7H5N3O6，故D錯誤；
故選A；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯()的下列敘述：

①所有的原子不可能共面 ②可溶于水 ③可溶于苯中 ④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤可發(fā)生加聚反應 ⑥1mol苯乙烯與H2反應最多消耗4molH2。其中完全正確的一組是（ ）

A. ①②④⑤B. ③④⑤⑥C. ①③⑤⑥D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結構如圖所示。若海冰的冰齡達到1年以上，則融化后的水為淡水。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，設冰的密度為0.9g/cm3。下列敘述正確的是

A.海冰內層“鹽泡”越少，密度越大

B.海冰冰齡越短，內層的“鹽泡”越少

C.冰的密度比水小是因為在固態(tài)冰中水分子間以氫鍵結合，排列更規(guī)整

D.每含1mol H2O的海冰內就有2×105 NA個NaCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸乙酯與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生水解，生成醋酸鈉和乙醇。而1mol與NaOH溶液發(fā)生反應時最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。

下列說法錯誤的是（ ）

A. 1molZ最多能與6molNaOH發(fā)生反應

B. 1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應

C. Y分子結構中有2個手性碳原子

D. Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2＋與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2＋。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

(3)丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____。

(4)Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為43℃，熔點為－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶體類型是____。

(5)與CO互為等電子體的二價陰離子為_____，Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，Ni(CO)4的結構可用示意圖表示為_____。

(6)下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是_______。

A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-

(7)最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

（1）通過以下反應制備金屬鋁。

反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

試比較a、b的大小，并說明理由：a___b，理由是___。

（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線。___

②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發(fā)生反應：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數(shù)K＝___。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是___。研究表明，當溫度達到2500℃以上時，圖中曲線重合，試分析可能原因___。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。該電池充電時，陰極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應能生成新的胺類化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2

Ⅱ．+ + R2OH

（1）B的含氧官能團名稱為_______________。

（2）反應②④的反應類型分別為______________、______________。

（3）反應③的化學方程式為___________________。

（4）A、C的結構簡式分別為_____________、_______________。

（5）A的同分異構體中滿足下列條件的有 _______ 種（不考慮立體異構）。

a．含有能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體的官能團；

b．能使溴的CCl4溶液褪色。

（6）結合題中信息，以乙二醇為主要原料，其他無機試劑任選，寫出合成的最簡單路線____________。

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