【題目】已知：

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （ ）

A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. 同質(zhì)量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】試題分析：A.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，方程式中給出的是2mol的氫氣完全燃燒所放出的熱量為571.6 kJ，A錯(cuò)誤。B.由方程式可知1gH2燃燒放出熱量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃燒放出熱量1452 kJ÷32=45.375kJ，則同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多，B正確；C.在反應(yīng)1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l）中除了H+、OH-反應(yīng)生成水外，還有沉淀產(chǎn)生，放出熱量比57.3 kJ多，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將（①×3－②）÷2 整理可得3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（ ）

A．燃料電池的A極連接電解池的C極

B．A電極的電極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C．燃料電池工作時(shí)H＋移向左邊

D．電解池總反應(yīng)式為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．
（1）147g H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 其中含氫原子數(shù)為個(gè)．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ， 含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和mol．其中CO占總體積的%．
（4）448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為 ．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 ， 含1.00mol Cl﹣的該混合物的質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機(jī)高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，則適合于合成聚氯乙烯的原料是（ ）
A.CH4、Cl2
B.CH3CH3、HCl
C.CH≡CH、HCl
D.CH2=CH2、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是；
屬于電解質(zhì)的是；
屬于非電解質(zhì)的是 ．
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑨在水中的電離方程式為 ， 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1），請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2 ， 則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為；此時(shí)該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．
（2）①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2 ， 同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B. 元素非金屬性：P>S>Cl

C. 原子半徑：S>C1>F D. 堿性：Mg(OH)2>KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 鹽酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（ ）
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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