Question

某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL蒸餾水	沉淀不溶解

（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。

（2）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：

猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來(lái)的銨根離子反應(yīng)生成氨水.

猜想2： 。

（3）為驗(yàn)證猜想，又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	結(jié) 果
1	測(cè)定醋酸銨溶液的pH	pH約為7，溶液呈中性
2	取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液	固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是 。

②實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是 （填“1”或“2”）。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。

Answer 1

（1）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ；（2）氯化銨中NH4＋離子水解出的H+，與氫氧化鎂電離出OH-離子生成了水；（3）①醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說(shuō)明是NH4＋結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH-離子，導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，達(dá)到沉淀溶解； ② 1；（4）做對(duì)比分析，排除實(shí)驗(yàn)中溶劑水使沉淀溶解的可能性

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；（2）NH4Cl溶液顯酸性，可能是氫氧化鎂電離出的OH－與NH4＋水解產(chǎn)生的H＋發(fā)生反應(yīng)，促使氫氧化鎂溶解；（3）①醋酸銨溶液呈現(xiàn)中性，如果氫氧化鎂溶解，說(shuō)明是氫氧化鎂電離出的OH－與NH4＋結(jié)合成NH3·H2O，猜想1正確；如果氫氧化鎂不溶解，說(shuō)明猜想2正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)把氫氧化鎂加入到醋酸銨溶液中，沉淀溶解，說(shuō)明猜想1正確；（4）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氫氧化鎂不溶于水，溶于NH4Cl溶液，不是水的緣故。

考點(diǎn)：考查鹽類水解等相關(guān)知識(shí)。