精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下。

【答案】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出

【解析】

FeCl3是強酸弱堿鹽，NaHCO3是強堿弱酸鹽，FeCl3和NaHCO3相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)計算溶液中Fe3+的濃度，據(jù)此分析解答。

是強酸弱堿鹽，是強堿弱酸鹽，和相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應的離子方程式為；的溶液中，，所以溶液中，故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

金屬陽離子

開始至沉淀

完全的pH

開始

請回答下列問題：

在化合浸出中，為了提高浸出率提高產品純度，通常采用______至少寫兩種方法

在該工藝流程中濾渣1成分化學式為______；通常加入凈化劑主要成分為，濾渣2化學式為______．

打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業(yè)，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______

寫出電解操作時陽極的電極反應式______．

鋁熱法產生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應方程式是：______．

在電解液中不宜過大，否則在電解過程中會產生污染物，通常要定時檢測的大小，資料顯示，，且為磚紅色，通常采用為滴定劑，用作指示劑進行定量測定的大�。埫枋鲈摮恋淼味ńK點時的現(xiàn)象：______；當沉淀完全時開始沉淀，此時溶液中______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組同學為探究氯水的成分及性質進行了如下實驗：

實驗①

實驗②

實驗③

實驗④

實驗⑤

實驗操作（氯水均為新制）

實驗現(xiàn)象

蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色

溶液變藍

石蕊溶液先變紅，后褪色

產生白色沉淀

產生大量無色氣泡

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）

（1）證明氯水中含有Cl-的是實驗__（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應__。

（2）由實驗②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結構解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請補充完整）。

（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同學們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質，認為實驗⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補充實驗：__（填操作、現(xiàn)象）。

（5）同學們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。

解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）紅磷是巨型共價分子，無定型結構，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。

A．質譜法 B．原子發(fā)射光譜法 C．核磁共振譜法 D．X射線行射法

（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級電離能數(shù)據(jù)如下：

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____。

（3）黑磷是新型二維半導體材料，具有片層結構（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。

（4）GaAs的熔點為1238℃，且熔融狀態(tài)不導電，其晶胞結構如下圖所示，該晶體的類型為_____，每個As原子周圍最近的As原子數(shù)目為_____，與同一個Ga原子距離最近的As原子構成的空間構型為_____，一個GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為_____。

（5）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“強”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）_______（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值________（同上）

（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會產生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同。該反應的離子方程式為____________。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖甲所示。

①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是__________。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應中氧化劑是_________。

（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會超過________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）

（5）某“液氨—液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質。該電池在工作時，“電極2”為_______極（填“正”或“負”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i. 濾液1，濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：

ii. EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。

iii.某些物質的溶解度(S)：

I.制備Li2CO3粗品

(1)濾渣2的主要成分有____________。

(2)向濾液2中先加入EDTA目的是：________，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。

(3)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b,則粗品中含Li2CO3的質量是________g。(用a,b表示需化簡，摩爾質量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )

II.純化Li2CO3粗品

(4)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是______________，該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III.制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應，共生成2種產物其中有一種為可燃性氣體，該反應的化學方程式是____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案