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【題目】在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能

B.該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea′

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動

【答案】B

【解析】

A．催化劑能降低反應所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能，故A正確；

B．生成物能量高于反應物，該反應為吸熱反應，△H≠Ea′-Ea，故B錯誤；

C．根據活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；

D．催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，平衡不移動，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是

A. C3H4和C2H6B. C3H6和C3H8O

C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法錯誤的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為放熱反應

C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低

D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）與鈦(Ti)是均可與強酸發(fā)生反應的金屬。利用電解原理電解CoCl2溶液制取鈷，工作原理如圖所示，其中Ti-Ru為惰性電極。下列說法正確的是

A. 電解時控制CoCl2溶液的pH在0~1范圍內

B. 電解過程中Cl在Ti電極放電生成氯氣

C. Ti-Ru的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 用CoSO4代替CoCl2會使鈷的產率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標準狀況下896mL的混合氣體，向反應后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是

A. 合金中銅鎂物質的最之比為1:1

B. 產生的NO和NO2的體積之比為1:1

C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL

D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應,可生成標準狀況下448mL氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)。下列說法正確的是

A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+

C.該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成

D.該固體中n(K+)≥0.06mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】噴水溶液法是科學家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術。它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子結合，在地表下30—50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用。下列對聚丙烯酸酯的說法中，不正確的是（ ）

A.在一定條件下能發(fā)生加成反應

B.它可由CH2=CH—COOR經過加成聚合反應而得到

C.在一定條件下能發(fā)生水解反應

D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從銅轉爐煙灰（主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進行資源綜合利用，具有重要意義。以銅轉爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。

己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。

請回答以下問題：

（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）在反應溫度為50℃，反應時間為lh時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，結合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有___（填化學式）。

（5）沉鋅得到的物質為Zn(NH3)2C12，請寫出水解轉化的化學方程式___。

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質的電子式為___。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預處理后配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___（用代數式表示）。

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