7．下列各組氣體在光照和常溫下均能共存的是（　　）
A．NO和O2B．HCl和NH3C．Cl2和CH4D．SO2和CO2

分析 A、NO和O2在常溫下反應(yīng)，生成二氧化氮；
B、HCl和NH3反應(yīng)生成氯化銨；
C、Cl2和CH4在光照發(fā)生取代反應(yīng)而不能共存；
D、SO2和CO2在光照和常溫下不反應(yīng)．

解答 解：A、NO和O2在常溫下反應(yīng)，生成二氧化氮，所以兩者不能共存，故A不選；
B、HCl和NH3反應(yīng)生成氯化銨，所以兩者不能共存，故B不選；
C、Cl2和CH4在光照發(fā)生取代反應(yīng)而不能共存，故C不選；
D、SO2和CO2在光照和常溫下不反應(yīng)，光照和常溫下均能共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液呈堿性的是（　�。�
A．將純水加熱到95℃B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Al2（SO4）3溶液D．向水中加少量CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．NaOH═Na++OHˉB．H2SO4═H2++SO42-
C．Na2CO3═2Na++CO32-D．CH3COOH?CH3COOˉ+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列指定條件下的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D．2 mol•L-1的NaAlO2溶液和5 mol•L-1的鹽酸溶液等體積混合均勻：2AlO2-+5H+═A1（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以丙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物E，合成路線如下：

請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)名稱為羥基，B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A→B的化學(xué)方程式．
（3）高分子E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)于化合物D，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．能發(fā)生皂化反應(yīng)       B．能使Br2/CCl4溶液褪色
C．能發(fā)生氧化反應(yīng)       D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物屬于C的同分異構(gòu)體的是AC．

A．B．CH3CH2-N=CHCH2OH  C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃時(shí)，將2molN2 和2.25molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.12mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.16mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減少的是（不考慮容積的揮發(fā)）（　�。�
A．濃硫酸B．酸化的FeSO4溶液C．Na2SO3溶液D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③氯水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)
C．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
D．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多

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