Question

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。

Answer 1

【答案】O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓ 在100.00ml水樣中發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3標準液13.50mL，則轉(zhuǎn)化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2，根據(jù)電子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根據(jù)電子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，該水樣中的溶解氧==10.80 mg·L1

【解析】

①氧氣將Mn2+氧化為MnO(OH)2，由生成物可知該反應(yīng)是在堿性條件下反應(yīng)，結(jié)合電子、電荷及原子守恒書寫離子方程式；

②根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化I2的量，據(jù)此計算水樣中的溶解氧量。

①氧氣將Mn2+氧化為MnO(OH)2的反應(yīng)中，氧氣是氧化劑，1molO2得到4mol電子，錳元素的化合價由+2價升高到+4價，失去2個電子，由電子、電荷、以及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為：O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓；

②在100.00ml水樣中發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3標準液13.50mL，則轉(zhuǎn)化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2，根據(jù)電子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根據(jù)電子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，該水樣中的溶解氧==10.80 mg·L1。