【題目】下列關于濃硫酸的說法不正確的是

A.能干燥氯氣

B.具有強腐蝕性

C.可與金屬反應制取氫氣

D.加熱時能與木炭發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，氯氣與濃硫酸不反應，則濃硫酸能干燥氯氣，故A正確；

B.濃硫酸是具有強氧化性的強酸，具有強腐蝕性，故B正確；

C.濃硫酸具有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣，還原得到氣體為二氧化硫，故C錯誤；

D.濃硫酸是具有強氧化性，加熱時能與木炭發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是( )

A. X+1B. X+13C. X+11D. X+25

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【題目】氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極

A. 正 B. 負 C. 陰 D. 陽

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【題目】我國早期科技叢書《物理小識·金石類》寫到：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛，惟烏柏樹不畏其氣”，“青礬”則是綠礬，強熱時發(fā)生如下反應：

2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O

回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布式___________，其最高能級上電子云形狀是___________，上述四種元素電負性由大到小的順序是___________，從結構的角度解釋Fe3+穩(wěn)定性強于Fe2+的原因是__________。

(2)氧、硫能形成許多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，這些物質的中心原子雜化軌道類型為SP2的是___________，空間構型是V形的分子是___________，屬于非極性分子的是___________。

(3)已知Fe2O3熔點為1565℃，在熔化狀態(tài)下液體中存在兩種粒子，則其晶體類型最可能是___________，若FeO與Fe2O3晶體類型相同，則二者熔點較高的物質是___________。

(4)鐵的某種氧化物晶胞如圖所示(實心球為鐵原子)；

①該氧化物的化學式為___________。

②氧、鐵的原子半徑分別為rO pm、rFe pm，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的空間利用率為___________(用含π的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板是由有機復合材料和銅箔復合構成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，研究其制備及性質是一個重要的課題。

(1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略)

①實驗過程中裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。

②為順利達成實驗目的，上述裝置中甲中活塞、乙中活塞、彈簧夾1、2、3打開和關閉的順序為__________。

③反應結束后，將乙中溶液邊加入___________，邊進行加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。

(2)氯化鐵的性質探究：

已知：①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔點670℃)

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K，充入氮氣

D中有氣泡產(chǎn)生

①充入N2的原因___________

關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因___________。

實驗結束，振蕩C靜置

③___________

④___________(用方程式解釋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是( )

A. 參加反應的物質本身的性質B. 催化劑C. 溫度D. 反應物的濃度

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【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）

（1）D中官能團名稱為_____，A的化學名稱為_____。

（2）F的結構簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種（考慮順反異構,不包含F）。

（3）由G生成H的化學方程式為_____，反應類型為_____。

（4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質

b.由H生成M的反應是加成反應

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH

（5）以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（2）鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。

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