下列說法正確的是 （ ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：

2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓ 對該反應(yīng)的說法正確的是

A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1 B．H2O既不作氧化劑又不作還原劑

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．S2Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）

A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8 mol D．3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再進行如下操作，結(jié)論正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K= ．

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．

X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ．

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為 ；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液體積變化，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）

A． 0.20mol/L B． 0.25mol/L C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）為

①1mol/L的鹽酸；②0.1mol/L鹽酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14

C．14：13：12：14 D．1：2：12：14

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