【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：____________________________。

（2）b電極上得到的氣體是_______，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 _____。

（3）若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：負(fù)極_______________。

【答案】 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4L CH3OH+8OH－－6e－＝CO32－+6H2O

【解析】(1).負(fù)極，甲烷在堿性條件下失去電子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)為： CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O； (2). b極連接負(fù)極，則為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，故答案為：H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(3). 通入1L甲烷，其物質(zhì)的量為1/22.4mol，則失去的電子數(shù)為8/22.4mol，根據(jù)電子守恒分析，最多產(chǎn)生的氯氣為4/22.4mol，則標(biāo)況下的體積為4L； (4).甲醇在堿性條件下失去電子結(jié)合氫氧根離子，生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)為： CH3OH+8OH－－6e－＝CO32－+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體為b L(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。

（2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________（用含a 、b的代數(shù)式表示）。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（ ）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 Lmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺(jué)，主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛(ài)美人士的青睞。香精里面含有酯類(lèi)物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來(lái)合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的電子式__________；

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是__________、__________（填名稱）；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①______________，④______________；

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

④__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14．若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）
A.H2S
B.HCl
C.NH3
D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí)，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B. T2 ℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1

C. 在T1 ℃，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D. 在T1 ℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

－6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃，接引管流出的主要物質(zhì)是________________，若溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，操作步驟是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%

C. 250℃，催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D. 當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

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