1．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．HCl電子式：H：ClB．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．CO2結(jié)構(gòu)式：O═C═O

分析 A．選項中Cl的最外層電子數(shù)不足7個；
B．S原子含有16個質(zhì)子，16個核外電子；
C．質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；
D．CO2分子中碳原子最外層有4個電子，形成4個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵．

解答 解：A．HCl的電子式為，故A錯誤；
B．S原子含有16個質(zhì)子，16個核外電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；
C．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，若含10個中子，則質(zhì)量數(shù)為18，即為${\;}_{8}^{18}$O，故C正確；
D．CO2分子中碳原子最外層有4個電子，形成4個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，故碳原子和氧原子間形成雙鍵，CO2結(jié)構(gòu)式為O═C═O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學用語，難度不大，明確電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式的書寫規(guī)則，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，
試預測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中藍色的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
③若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣、C中加硅酸鈉溶液，溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為該裝置有缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當pH=2時，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

已知：①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
（1）A的化學式：C8H8．
（2）上述①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)是② （填序號）．
（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E．
（4）寫出B→E反應(yīng)的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是防止凈化海水時生成沉淀
D．“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．
通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H2SO4溶液的濃度增大．
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為45.18g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．Z位于第3周期 IIIA族
B．X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)
C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是因為前者分子間形成了氫鍵
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）．
附表：相關(guān)物質(zhì)的沸點（101KPa）
物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229

其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分．
（1）實驗裝置A的名稱是直型冷凝管，錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為AlCl3；
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的Br2、HCl（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水，分離的方法是過濾；
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達到減排的目的
B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．光導纖維、氧化鋁陶瓷、PE、硅藻土都是無機非金屬材料，橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
D．泡沫滅火器是常見滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液，外筒為金屬材質(zhì)，內(nèi)外筒之間盛裝硫酸鋁溶液

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