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在2CuS+4H2SO4（濃）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O反應中，被氧化的元素是（　�。�
A、CuB、SC、OD、無法確定
考點：氧化還原反應
專題：
分析：2CuS+4H2SO4（濃）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O中，S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價降低為+4價，以此來解答．
解答： 解：由2CuS+4H2SO4（濃）═2CuSO4+2SO2↑+2S+4H2O可知，CuS中S元素的化合價升高，失去電子被氧化，則被氧化的元素為S，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0 mol?L-1的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、石蕊呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D、與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、溫度升高，正逆反應速率都增大
B、化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
C、可逆反應只是代表少數(shù)反應
D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電化學知識的敘述正確的是（　�。�
A、圖1是原電池裝置，銅電極為負極，能實現(xiàn)化學反應：2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O
B、若去掉圖1中的鹽橋，該裝置的電流表指針也能發(fā)生偏轉
C、圖2是電解池裝置，銅電極的反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖3中如果X為鋅電極，開關K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中：
（1）正極電極反應式為
 
；
（2）負極電極反應式為
 
；
（3）若銅片上放出2.24L（標準狀況下）的H2，H2SO4恰好用完，則產生這些氣體消耗的Zn的質量為
 
克；
（4）原稀H2SO4溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，哪些是以極性鍵結合的，哪些是以非極性鍵結合的？
（1）F2     （2）O2     （3）NH3       （4）CH4       （5）SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下微粒含配位鍵的是：（　�。�
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
A、.①②④⑦⑧
B、①④⑥⑦⑧
C、.③④⑤⑥⑦
D、.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、硫化鈉溶液與少量鹽酸反應S2-+2H+═H2S↑
C、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
D、碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、在常溫下，NA個H2O2分子所含的極性鍵總數(shù)為NA
B、在標準狀況下，NA個CO2分子與NA個HF分子所占的體積之比為1：1
C、在1mol Na2O2固體中，含有2NA個O22-離子
D、在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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