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生產生活中廣泛涉及氧化還原反應．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質通常不采用電解法的是
 
．
a．Na   b．Mg   c．Fe  d．Ag
（2）如圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的
 
極，b極的電極反應式為
 
．
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子．則該反應的氧化劑為
 
，X的化學式為
 
，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．
（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖2所示，請寫出該反應的離子方程式
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題,電化學專題
分析：（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，熱分解法：Hg、Ag；
（2）精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極；
（3）根據氧化劑還原劑得失電子數目以及質量守恒可配平方程式10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑，根據方程式計算；
（4）根據反應物和生成物結合質量守恒書寫離子方程式．
解答： 解：（1）Na、Mg常用電解法冶煉，Fe用熱還原法冶煉，Ag用熱分解法冶煉，故答案為：cd；
（2）精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，則a為陽極，連接電源正極，b為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，
故答案為：正；Cu2++2e-=Cu；
（3）反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑中，X為單質，在反應中NaN3失去電子，則N原子被氧化，NaN3表現為還原性，則KNO3中N元素被還原，KNO3表現為氧化性，X應為N2，由化合價升降數目相等可配平方程式為10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑，可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，
故答案為：KNO3；N2；1：5；
（4）由反應物和生成物可寫出反應的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，
故答案為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
點評：本題考查較為綜合，涉及金屬的冶煉、電解以及氧化還原反應等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電化學原理，從化合價的角度認識氧化還原反應，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
B、氫氧化鈉溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
C、氫氧化鐵膠體H+  K+  S2-  Cl-
D、高錳酸鉀溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為：
 
；
（3）工業(yè)上可以用下列反應原理制備氨氣：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖1，則此反應的Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應速率為
 
．
③常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，
 
（選填編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B． 
v(N2)
v(O2)
=
2
3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．通入稀有氣體能提高反應的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應為
 
；
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數（25℃）．
電解質 平衡方程式 平衡常數K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
 
-
3
③C6H5OH均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（填編號）；
（2）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kh表示），類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式
 
．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A、加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B、在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C、蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D、升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應方程式為
 
；步驟③中反應的離子方程式為：
 
．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00mol?L-1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數（以二氧化硅計），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大，A的p能級電子數是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F的內部各能層均排滿，且最外層電子數為1．
請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時電子排布式為
 
．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：
 
＞
 
（用元素符號表示）．試解釋其因：
 
．
（3）任寫一種與AB_離子互為等電子體的離子
 
．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為
 
，其中B原子的雜化類型是
 
．
（5）F（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖，其化學式為
 
，∠EDE=
 
；E的配位數是
 
；已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=
 
cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為
 

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為
 
．
（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為
 
．
Ⅱ：某些化學反應可表示為：A+NaOH+H2O→C+D．請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的離子方程式
 
．
（2）若A為非金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　　）
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類不相同
C、均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關判斷正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
B、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存
C、任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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