Question

下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（　�。�

• A、在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO₂

  高溫  .

  2CO+Si，硅被氧化，所以碳的還原性大于硅的還原性
• B、硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
• C、用SiO₂制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO₂
• D、由Na₂CO₃+SiO₂

  高溫  .

  CO₂+Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

Answer 1

分析：A．氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，其還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中，SiO₂中硅被還原，碳的還原性大于硅的還原性；
B．硅酸鈉具有粘性，是弱酸強堿鹽，呈堿性，會腐蝕磨口玻璃，造成玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開；
C．二氧化硅難溶于水，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，碳酸的酸性強于硅酸，可利用強酸制弱酸的規(guī)律制取硅酸；
D．該反應(yīng)之所以能發(fā)生是因為生成了揮發(fā)性的氣體二氧化碳．

解答：解：A．2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si，反應(yīng)中Si元素化合價由+4價降低到0價，SiO₂氧化劑，被還原，Si為還原產(chǎn)物；C元素化合價由0價升高到+2價，C為還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO為氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以碳的還原性大于硅的還原性，硅不是被氧化而是被還原，故A錯誤；
B．硅酸鈉是一種無機粘合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，硅酸鈉屬于弱酸強堿鹽，水解呈堿性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和堿反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，造成玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開，所以硅酸鈉不可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，故B錯誤；
C．二氧化硅難溶于水，所以無法用二氧化硅和水直接反應(yīng)制得，用SiO₂制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，因碳酸酸性強于硅酸且硅酸溶解度較小易沉淀，所以通入CO₂，發(fā)生Na₂SiO₃+CO₂ +H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，制得硅酸，故C正確；
D．酸性強弱的比較只有在沒有外界條件干擾化學(xué)反應(yīng)時才能比較，Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

CO₂+Na₂SiO₃中反應(yīng)條件為高溫干擾化學(xué)反應(yīng)，所以不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強，一般在溶液中強酸可制得弱酸，即硅酸鈉溶液中通入CO₂，制得硅酸說明碳酸酸性強于硅酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、二氧化硅、硅酸鈉、硅酸的制備等知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意二氧化硅難溶于水，注意從得氧失氧的角度來認(rèn)識氧化和還原反應(yīng)，注意酸性強弱的比較只有在沒有外界條件干擾化學(xué)反應(yīng)時才能比較，題目難度中等．