【題目】復旦大學研發(fā)的一種新型水鋰電池，一極采用復合膜包裹的金屬鋰，另一極采用錳酸鋰(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質(zhì)，安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）

A.電極a是負極，電極b是正極

B.工作時電池的總反應為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4

C.放電時，溶液中Li+從a向b遷移

D.電池放電時的陽極反應式為：Li2Mn2O4e-=LiMn2O4+Li+

【答案】D

【解析】

電極a為采用復合膜包裹的金屬鋰，易失電子，作負極，電極b為錳酸鋰(LiMn2O4)，作正極；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

A．由以上分析知，電極a的材料為金屬鋰，易失電子，作負極，則電極b作正極，A正確；

B．電池工作時，負極Li-e- ==Li+，正極LiMn2O4+e-+Li+== Li2Mn2O4，總反應為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4，B正確；

C．放電時，溶液中的陽離子(Li+)從負極(a)向正極(b)遷移，C正確；

D．電池放電時，為原電池，電極只講正、負極，不講陰、陽極，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁烯是一種重要的化工原料，可由異丁烷直接催化脫氫制備：

(1)已知：

寫出由異丁烷催化脫氫制備異丁烯的熱化學方程式。_________。

(2)一定條件下，以異丁烷為原料催化脫氫生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強的改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①判斷、的大小關系：_____________(填“>”或“<”)；能使單位時間內(nèi)異丁烯的產(chǎn)量提高，又能使異丁烷平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是____________(填標號)。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強 d．降低壓強 ｅ．使用催化劑

②平衡常數(shù)的表達式中的平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替(氣體a的分壓=氣體a的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強，即(總)。求圖中的A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應的平衡常數(shù)_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)溫度對催化劑的活性和目標產(chǎn)物的選擇性都有一定的影響。下表是以為催化劑，在反應時間相同時，測得的不同溫度下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃

550

570

590

610

630

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

13.8

24.5

25.6

30.0

33.3

異丁烯選擇性/%

93.9

88.3

95.0

80.4

71.2

異丁烯的產(chǎn)率/%

12.9

21.6

w

24.1

23.7

已知①選擇性；②異丁烷高溫下裂解生成短碳鏈烴類化合物

①590℃時異丁烯的產(chǎn)率_____________×100%。

②在590℃之前異丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

③590℃之后，異丁烯產(chǎn)率降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50 mL 4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92 g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關于該過程的判斷正確的是

A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.0

5.9

3.7

完全沉淀

3.5

8.4

4.7

請回答下列問題：

(1)該工藝中“攪拌”的作用是__，寫出反應I中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式__。

(2) “濾渣”的主要成分是__（填化學式），加入適量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在__范圍內(nèi)。

(3)反應Ⅱ中加入NaNO2的離子方程式為__，在實際生產(chǎn)中，可以同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有5.6L（標況），則理論上相當于節(jié)約NaNO2（Mr=69）用量__g。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)聚合離子，該水解反應的離子方程式為__。

(5)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：取25.00mL溶液，稀釋到250mL，準確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c

B.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D.a、c兩點的反應速率：a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題

(1)碳原子核外有__種不同運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__，碳族元素外圍電子排布的通式為__。

(2)青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中數(shù)字標識的五個碳原子的雜化軌道類型為__，組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__。

(3)青蒿素分子中，氧元素的成鍵方式有___；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。

a．乙醇 b．乙醚 c．水

(4)SnO2是一種重要的半導體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為__。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3，相對分子質(zhì)量為Mr)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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