Question

日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響．我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)

131 53

I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響．下列對

131 53

I的敘述錯誤的是（　　）

• A、

  131 53

  I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25
• B、I元素的相對原子質(zhì)量為131
• C、

  131 53

  I和

  127 53

  I互為同位素
• D、

  131 53

  I核外最外層電子數(shù)為7

Answer 1

考點：核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．一種元素的摩爾質(zhì)量是其各同位素的平均摩爾質(zhì)量，通常等于該元素的平均相對原子質(zhì)量（我們平常所說的該元素的相對原子質(zhì)量），是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值；
C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素；
D．I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族．

解答： 解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，78-53=25，故A正確；
B．碘元素有多種同位素，是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值，故B錯誤；
C．¹³¹I和¹²⁷I的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，則二者互為同位素，故C正確；
D．I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，則最外層電子數(shù)為7，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原子的構(gòu)成及元素的位置，較簡單，明確質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，最外層電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系即可解答．