【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

【解析】

A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過(guò)量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被氧化為Fe(OH)3，這樣的話，最終所得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。

（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0．5

0．21

試回答下列問(wèn)題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為__________________℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(已知?dú)怏wD在常溫常壓下呈紅棕色)

（1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的方法是________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為______。

（3）寫出生成A的離子方程式:________。

（4）寫出溶液H中通入過(guò)量CO2的離子方程式:________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 水玻璃可做粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導(dǎo)體材料

C. 普通玻璃以黏士和石灰石為原料 D. 二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基

B. 順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同

C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

D. 芥子醇 能發(fā)生氧化，取代，水解，加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是(　　)

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.堿性氧化物都能與水化合生成堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，結(jié)論：CH4 的燃燒熱為△H=-801.3kJ·mol－1

B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，則會(huì)放出 57.3kJ 的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】易混易錯(cuò)題組

I. (1)乙炔的電子式___________。

(2)高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3) 的名稱（系統(tǒng)命名法）___________。

(4)屬于__________類化合物。

II. 某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可)

①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_________________。

III . (1) 聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)寫出下列高分子化合物的單體：

①___________。

②___________。

(3) 一種聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，可用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯與下列那種物質(zhì)縮聚而成的___________。

A．二鹵化物 B．二酚類 C．二醛類 D．二烯類

反應(yīng)方程式為___________，該聚合物為__________ 高分子（填“體型”或“線型”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組利用甲醇燃料電池進(jìn)行如下電解實(shí)驗(yàn)，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B. 甲池中消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2g

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

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