17．鉛蓄電池的兩極分別是 Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為 30%硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，該電池放電時(shí)，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．PbO2 為正極，被氧化
B．電解質(zhì)溶液中 c（H+） 逐漸增大
C．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-═Pb2+

分析 由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則二氧化鉛作正極，得電子被還原，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O知，硫酸參加反應(yīng)，則c（H+）逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O知，電解質(zhì)溶液由硫酸溶液變?yōu)樗瑒t溶液的密度逐漸減小，故C正確；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，根據(jù)電極反應(yīng)式確定溶液酸堿性變化，知道離子移動(dòng)方向，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為92%．
（3）在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是bd（選填編號(hào)）．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，
聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其N(xiāo)aHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測(cè)液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)終讀數(shù)
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學(xué)測(cè)定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是cd（選填編號(hào)）．
a．待測(cè)液中加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．V、W、X 均可與U形成電子數(shù)相同的分子或離子．Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體．Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；YX的電子式為．
（2）V元素形成的單質(zhì)可能是（填名稱）金剛石、石墨．（寫(xiě)兩種）
（3）V、W、X與U形成的10電子分子中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）H2O＞NH3＞CH4．
（4）ZX2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體WX，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2H2O+3SO2+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+，由此可知WX和ZX2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在：①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物（　�。�
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）金屬銅采用圖1中C堆積方式（填字母代號(hào)）．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖2：則膽礬晶體中含有ABC
A．配位鍵        B．離子鍵       C．極性共價(jià)鍵
（3）圖3是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5．晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有6個(gè)．
（4）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，選用足量的氨水，后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后得到Al（OH）3，則畫(huà)出濾液中生成的陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)圖為
（5）圖4是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A．植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能
B．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效
D．白熾燈工作時(shí)將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（1）下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
（2）如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的C（H+）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（　　）
A．苯甲酸B．甲苯C．硝基苯D．氯仿

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