(12分) 向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下左圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件,所用條件均不同。已知t4~t5階段為增大容器體積(即減壓)。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)若t1 = 30s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = ;t1~t2的平衡常數(shù)K = 。

(3)若t2~t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小,則此階段沒有平衡前v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)t5~t6階段改變的條件為 ; B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

(1)3A(g)B(g)+2C(g)(2) 0.002 mol·L-1·s-1 50/27 (3)< (4)升高溫度 0.01

【解析】

試題分析:(1)從第一個圖像看出A的濃度變化了0.09mol/L,C的濃度變化了0.06 mol/L,則A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3︰2,t4~t5階段為增大容器體積,但平衡不發(fā)生移動,所以兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相等,則B為產(chǎn)物,化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(g)B(g)+2C(g)。(2)v(C) =0.06 mol/L÷30s= 0.002 mol·L-1·s-1,平衡常數(shù)為:K=c(B)·c(C)/ c(A)=0.04×0.12/0.063=50/27。(3)若t2~t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小,說明平衡向逆向移動,則此平衡前v(正) < v(逆)。(4)t2~t3改變的是濃度,t4~t5階段改變的是壓強(qiáng),t3~t4階段,改變條件平衡不移動,則是加入了催化劑,故t5~t6階段化學(xué)反應(yīng)速率增大,故改變的條件為升高溫度;根據(jù)反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則B的的濃度改變了0.03 mol/L,則B的起始濃度為0.04-0.03=0.01 mom/L。

考點(diǎn):化學(xué)平衡圖像的認(rèn)識、化學(xué)平衡移動方向以影響因素的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

B.分子式為C2 H6 O、C4 H10的有機(jī)物都有2種同分異構(gòu)體

C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

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短周期元素X、Y、Z,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.Y位于第3周期 B.含X、Z的酸不只一種

C.原子半徑:Y > Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z > X

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

B.過量的氨水滴加到氯化鋁溶液中: Al3+ + 4OH-=== AlO2- + 2H2O

C.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中既能跟某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng),又能跟某些金屬氧化物或非金屬氧化物直接反應(yīng)的是

A.CO B.AgNO3 C.Al2O3 D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氫氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為:

Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH + Zn (OH)2。下列說法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng) 0.l mol Zn 完全反應(yīng)時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.電池正極反應(yīng)式為: 2MnO2 + 2H2O + 2e- 2MnOOH + 2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列過程一定需要通電才能進(jìn)行的是

①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)防護(hù) ⑤電泳 ⑥電化學(xué)腐蝕

A.全部 B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的還原性弱于I2

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)用下圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外,還有的作用是 ,從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是 。

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液與50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J·g-1·℃-1,溶液的密度均為1g·cm-3,忽略溶液混合后的體積變化。通過計(jì)算可得中和熱△H= KJ·mol-1(保留2位小數(shù)), H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為:

ΔH1 ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是 。

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