Question

(12分) 向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下左圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t4～t5階段為增大容器體積（即減壓）。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）若t1 = 30s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = ；t1～t2的平衡常數(shù)K = 。

（3）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小，則此階段沒有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（4）t5～t6階段改變的條件為 ； B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

Answer 1

（1）3A（g）B（g）+2C（g）（2） 0.002 mol·L－1·s-1 50/27 （3）< （4）升高溫度 0.01

【解析】

試題分析：（1）從第一個圖像看出A的濃度變化了0.09mol/L，C的濃度變化了0.06 mol/L，則A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3︰2，t4～t5階段為增大容器體積，但平衡不發(fā)生移動，所以兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相等，則B為產(chǎn)物，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）。（2）v(C) =0.06 mol/L÷30s= 0.002 mol·L－1·s-1，平衡常數(shù)為：K=c(B)·c(C)/ c(A)=0.04×0.12/0.063=50/27。（3）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小，說明平衡向逆向移動，則此平衡前v(正) < v(逆)。（4）t2～t3改變的是濃度，t4～t5階段改變的是壓強(qiáng)，t3～t4階段，改變條件平衡不移動，則是加入了催化劑，故t5～t6階段化學(xué)反應(yīng)速率增大，故改變的條件為升高溫度；根據(jù)反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B的的濃度改變了0.03 mol/L，則B的起始濃度為0.04-0.03=0.01 mom/L。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像的認(rèn)識、化學(xué)平衡移動方向以影響因素的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。