【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類(lèi)說(shuō)法合理的是

A. 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物

B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D. 根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

【答案】B

【解析】

A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3，而單質(zhì)和化合物都是純凈物，該選項(xiàng)的正確說(shuō)法是：根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；

C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因?yàn)?/span>CH3COOHCH3COO-+H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過(guò)程如下:

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2

B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化)

D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中常見(jiàn)的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：

＋H2O2 → 2 ＋ 2CO2

二苯基草酸酯

上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說(shuō)法不正確的是

A. 可用氯化鐵溶液檢驗(yàn)上述反應(yīng)有苯酚生成

B. 熒光棒發(fā)光過(guò)程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化

C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種

D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

(1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。

(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。

(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。

①放電時(shí)，Mg電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②充電時(shí)，Li+遷移至_____________(填“陽(yáng)極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。

(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)硝酸廠(chǎng)尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1

則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1

(4)在一定條件下，反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。

①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最大的是_______。該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。

②壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn):v(正)__________v(逆)。

③圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 用天然氣（主要成分為CH4）逐步代替煤氣作為燃料

B. 用無(wú)水硫酸銅（CuSO4）檢驗(yàn)工業(yè)酒精中是否含有少量的水

C. 將生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]

D. 碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化肥，應(yīng)保存于陰涼處，因?yàn)樵谳^高溫度下，它會(huì)分解生成氨氣、水和二氧化碳

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