有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，連接裝置的順序是        ；導(dǎo)管接口的順序是                      

（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                         

（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是                          

（5）裝置②的作用是                          ；裝置④的作用是                           


（1）3，2，1,5,4  ；fedcabjihg

（2）CuO+H2=Cu+H2O  CuO+CO=Cu+CO2

（3）無水CuSO4變藍

（4）澄清石灰水變渾

（5）干燥；檢驗CO2氣體


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是     （     ）

   A.CH3CH2CH2CH3               B.CH3CH(CH3)2   

   C.CH3C(CH3)3              D.(CH3)2CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列混合物能用分液法分離的是（     ）

    A．乙醇與乙酸 B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5

B．分子中含有兩種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．分子中有7個碳原子共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是

A．與水反應(yīng)的劇烈程度：甲>乙>丁

B．氣態(tài)氫化物的沸點：戊<己<庚

C．丙和庚的核外電子數(shù)相差15

D．乙單質(zhì)在空氣中燃燒生成含共價鍵的離子化合物

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________________(不必配平)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案