Question

3．某同學欲配制0.1mol/L鹽酸480mL，請將下列操作步驟補充完整．
①在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水（溶液體積少于500mL），用玻璃棒攪拌，使其混勻．
②待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③用量筒量取密度為1.19g/cm³、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸約4.2mL注入燒杯中．
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
以上操作正確的順序為③①②④⑤（用序號填空）．

Answer 1

分析 配制0.1mol/L鹽酸480mL溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變，計算需要濃鹽酸的體積，配制步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依據各步操作解答；

解答 解：②欲配制0.1mol/L鹽酸480mL，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，所以
待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
故答案為：500mL；
③密度為1.19g/cm³、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸，物質的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×36.5%×1.19}{36.5}$=11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則V×11.9mol/L=500mL×0.1mol/L，解得V=4.2mL；
故答案為：4.2；
⑤定容的正確操作為：往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
故答案為：1～2； 膠頭滴管；
配制步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：③①②④⑤；
故答案為：③①②④⑤；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制過程及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，注意容量瓶規(guī)格的選擇．