3．下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．圖1為證明S、C、Si元素的非金屬性強(qiáng)弱的裝置
B．圖2為可隨開(kāi)隨停制備少量氧氣的裝置
C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液
D．圖4制備并收集少量NO2氣體

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，且非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能分離；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．二氧化氮與水反應(yīng)．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能分離，則不能隨開(kāi)隨停制備少量氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，不能利用圖中排水法收集，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、氣體的制備及收集、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．

（1）物質(zhì)A的電子式為．
（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3．
（4）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：
CH3CH2CH2CH3        CH3CH=CHCH3
寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：
①分子式C6H14用系統(tǒng)命名法對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名2-甲基戊烷
②分子式C5H10③分子式C7H12
（2）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填入所用試劑和分離方法．
①乙烯（SO2），試劑氫氧化鈉溶液，分離方法洗氣
②苯（溴），試劑氫氧化鈉溶液，分離方法分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．含鋁90%的鋁合金1.5g與40mL6mol/L鹽酸充分反應(yīng)，合金中其它成分不反應(yīng)．過(guò)濾除去不溶物，并將濾液稀釋到200mL，取出稀釋液l0mL，加入0.3mol/L的氨水使Al 3+完全沉淀．
（1）鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣有多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者小于后者
B．常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-2mol/L
C．pH=6的溶液不一定呈酸性，c（H+）＞c（OH-）的溶液才是酸性溶液
D．溫度升高，水的離子積常數(shù)會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層為2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B．電子能量越低，其運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近
C．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)均為8
D．從Li到F、從Na到Cl，元素的最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1到+7價(jià)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．過(guò)量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的（　　）
A．加NaCl溶液B．加水
C．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）D．滴入幾滴濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在下列各組離子中，能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、H+、AlO2-、Cl-B．Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池方面取得了新的突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖甲裝置所示．
（1）甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA的電子轉(zhuǎn)移．
（3）若甲裝置中“負(fù)載”為右圖乙裝置，則：A（Pt）電極的反應(yīng)式為Ag++e-═Ag，
乙裝置中總反應(yīng)化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．若乙裝置溶液體積為500mL，且忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化，A極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙裝置中所得溶液的H+的濃度為：0.1mol/L．

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