將一銅片投到盛有濃HNO3的燒瓶中充分反應,將產生的氣體全部收集到一容器中,反應完畢后,把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干,然后把固體物質全部移入試管內,加熱使之完全分解,產生的氣體也一并收集到前一容器中,最后將該容器倒立在盛水的水槽內,待反應完畢,測得容器內還余下無色氣體0.448 L(標況),求參加反應的銅質量。

 

答案:
解析:

設Cu質量為x g,據(jù)電子守恒得(x/64)×2=(0.448/22.4)×3    x=1.92(g)

 


提示:

本題化學變化多,關系復雜,若按常規(guī)解法,不僅繁瑣費時,且易誤入歧途。現(xiàn)以電子守恒法分析如下:

    經(jīng)一系列變化后,Cu最終產物為CuO, HNO3被還原的最終產物為無色氣體—NO。

    整個過程可簡化為:CuCuO         HNO3NO

 


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科目:高中化學 來源: 題型:038

將一銅片投到盛有濃HNO3的燒瓶中充分反應,將產生的氣體全部收集到一容器中,反應完畢后,把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干,然后把固體物質全部移入試管內,加熱使之完全分解,產生的氣體也一并收集到前一容器中,最后將該容器倒立在盛水的水槽內,待反應完畢,測得容器內還余下無色氣體0.448 L(標況),求參加反應的銅質量。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一銅片投入到盛有濃HNO3的燒瓶中充分反應,將產生的氣體全部收集到一容器中,反應完畢,把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干,然后把固體物質全部移入試管內,加熱使其完全分解,反應方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。產生的氣體也全部收集到前一容器中,最后將盛氣體的容器倒立在水槽中,等到完全反應后,測得容器內還余下NO氣體0.448 L(標準狀況下)。求參加反應的銅的質量。

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