Question

將一銅片投入到盛有濃HNO₃的燒瓶中充分反應，將產生的氣體全部收集到一容器中，反應完畢后，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質全部移入試管內，加熱使之完全分解，產生的氣體也一并收集到前一容器中，最后將該容器倒立在盛水的水槽內，待反應完畢，測得容器內還余下無色氣體0.448 L(標況)，求參加反應的銅質量。

 

Answer 1

答案：
解析：

設Cu質量為x g，據(jù)電子守恒得(x/64)×2=(0.448/22.4)×3    x=1.92(g)

提示：

本題化學變化多，關系復雜，若按常規(guī)解法，不僅繁瑣費時，且易誤入歧途。現(xiàn)以電子守恒法分析如下：     經(jīng)一系列變化后，Cu最終產物為CuO, HNO3被還原的最終產物為無色氣體—NO。     整個過程可簡化為：CuCuO         HNO3NO